Action de l'acide chlorhydrique sur le magnesium

[invite6ac38fbd]

Bonjour,

Voici un sujet qui me pose probleme.

"La solution d'acide chlorhydrique ( H⁺,Cl^-) reagit sur le magnesium Mg. Il se forme du dihydrogene et une solution de chlorure de magnésium ( le magnésium métallique se transforme en ion magnesium Mg²⁺)"

1- Ecrire l'equation-bilan de la reaction :

J'ai trouvé: ( H⁺,Cl^-) + Mg -> H₂+Cl^-+Mg²⁺
En simplifiant j'ai : 2H⁺+Mg -> H₂+Mg²⁺

Est ce juste ??

2- Rappelle la relation des gazs parfaits :

J'ai noté: ( P x V ) / ( R x T )

3- Determiner le reactif limitant:

J'ai trouvé : Mg limitant
avec : n _Mg = 3.13 x 10^-4 mol
et n _{( H⁺,Cl^-)}= 6 x 10^-2 mol

Est ce les bons resultats ?

4- Montrer que l'avancement x de la reaction est egal a : (deltaP x V) / (R x T) ou deltaP est la surpression due au degagement de dihydrogene et R = 8.3 , la constante des gazs parfait.

Je n'ai pas reelement trouvé, je pensé faire :
P x V = n x R x T

5-Quelle est la relation entre l'avancement x de la reaction et la quantite de matiere n de dihydrogene formé?

Je n'ai pas trouvé.

Merci de votre aide par avance.

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[HarleyApril]

1 oui
2 PV=nRT
3 en l'absence des données, on ne peut t'aider
4 et 5 faire un tableau d'avancement
pour 4 la relation PV=nRT t'aidera en effet, surtout si tu te rends compte que V, R et T sont des constantes

bonne continuation

[invite6ac38fbd]

Oups pardon, en effet j'ai oublié de vous donnez les données pour
la question 3).

Mmg = 24.3 Mol/L
Mh⁺=1.0 Mol/L
Mcl = 35.5 mol/L

Sachant que: C(H⁺,Cl^-) = 0.6 Mol/L
Vconstant = 100 mL

On coupe 2.2 cm de ruban de magnesium a 1.45g/m

Pour mes calculs :

N_(H⁺,Cl^-)= 6.10 x 10^-2mol
N _mg = 3.13 x 10 ^-4 mol

Pour trouve la masse de Mg j'ai fait:

1 metre = 1, 45 g
2.2 x 10^-2 metres = ?

Et j'ai donc fait un produit en croix.

Est ce bon ?