Dans le cadre d'un TP, il m'est demandé de dissoudre de l'acide salicylique dans de l'eau adoucie, je sais qu'il est soluble à 2g/L mais c'est bien trop faible par rapport à quantité demandée.
J'ai de plus plusieurs contraintes :
- ne pas chauffer la solution
- ne pas augmenter le pH de l'eau
- ne pas utiliser d'acide borique (qui à priori permet sa dissolution).
Si quelqu'un peu me filer un tuyau ou quelques idées, je suis preneur.
Merci.
Ajoute de l'éthanol ou, mieux, de l'acétone. L'acide salicylique est très soluble dans ces deux solvants.
precisement, tu peux travailler dans quelle gamme de pH?
a+
yep merci pour la réponse, mais j'avais oublié de préciser que je ne peux pas utiliser de solvant...
Par contre j'ai essayé avec plusieurs glycols, mais je n'ai pas obtenu de super résultats.
En fait j'aimerai savoir ce qui ce passe réellement avec l'acide borique, pour voir si une autre molécule pourrait me fournir les mêmes résultats (car : acide borique + acide salicylique + eau = bonne solubilité)...
Un petit peu de bicarbonate de soude.
mais le pH va bouger un peu...
De toute façon il va bouger si tu solubilises un acide.
En fait ça dérange pas que le pH descande, vu qu'il devrait tourné autour de 3 à la fin de la manip...
Par contre je viens de faire des tests avec l'acide borique et visiblement cela ne solubilise pas l'acide salicylique: il se forme des cristaux a la surface... Dur dur !!
Mais je vais test avec le bicarbonate..
