Action de l'acide nitrique sur le cuivre

[invite63ad645b]

Bonjour,

Dans mon cours de seconde, il est écrit que l'acide nitrique sur le cuivre donne du monoxyde d'azote (NO) et du nitrate de cuivre II (2NO₃^- + Cu²⁺), mais l'équation bilan n'est pas écrite...
Alors je l'ai cherchée sur Internet, et j'ai trouvé les 2 réponses suivantes :

1) HNO₃ + H2O donnent NO₃^- + H₃O⁺
puis 3Cu + 2NO₃^- + 8H₃O⁺ donnent 3Cu²⁺ + 2NO + 12H2O

2) 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ donnent 2NO + 4H2O + 3 Cu²⁺

Sont-elles toutes les 2 correctes ?
Et pourquoi dans aucun des cas je n'obtiens de nitrate de cuivre II, comme il est indiqué dans mon cours !!?

Merci d'avance !
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[invitebe5b95e4]

salt
les 2 sont correct : H+ et H3O+ c'est la même chose
écrit les demi-équations pour vérifier avec les couples : NO3-/NO et Cu2+/Cu

[invitebe5b95e4]

et tu obtiens du nitrate d'argent si ta réaction est équilibrée.
A un moment dans ton milieu tu as du Cu2+ et du NO3- en contact, d'où la formation de nitrate d'argent

[invite63ad645b]

Merci Kindy,

les 1/2 équations que je trouve sont :
1) NO₃^- + 4H⁺ +3e- donnent NO + 2H₂O
2) Cu donne Cu²⁺ + 2e-

Tu me dis qu'il se forme du nitrate de cuivre car du Cu2+ est en contact avec du NO3-.
Cela veut donc dire qu'il peut y avoir réaction entre un réactif et un produit de l'équation bilan globale ?!
C'est bien ça ? Je trouve ça fou...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0813f4b5]

c est normal que tu puisse avoir reaction entre ton produit et un reactif...

imagine que ce sont des molecules qui se promene ds ton milieu reactionnel, si une molecule de reactif rencontre une molecule de produit ac qui elle serait super contente de reagir (affinite electronique etc...) elle va le faire. je la vois mal lui dire: "ecoute non, on ne peut pas reagir toi et moi car je suis un reactif et toi un produit...".

ca vient surtout du fait que toute des mol2cule de reactif ne reagissent pas toute en meme tps ac le produit. il arrive meme qu un des reactif prefere reagir ac un des produit plutot au avec l autre reactif... mais ne t en fais pas, on t en parlera bien assez tot