Bonjour!
Il me faudrais extraire l'acide nitrique du nitrate d'ammonium que j'ai réussi à obtenir pur. J'aurais pensé à introduire dans la solution aqueuse de nitrate d'ammonium une quantité proportionnelle d'acide chlorhydrique ou de solution de chlore pour faire réagir l'ammonium et le chlore et obtenir une solution d'acide nitrique a purifier. C'est posible? Si vous avez une idée je la prendrais volontier! merci d'avance
Je me souviens d'une manip assez impressionnante où on ajoutait H2SO4 à du nitrate de Na ( ou de K). Il se forme du HNO3 isolé par distillation ( il bout aux alentours de 80°C si mes souvenirs sont bons). C'est évidemment à faire sous hotte, étant donnés les oxydes d'azote qu'on forme accessoirement.
Oui mais moi je n'ais pas de montage à distiller et c'est à partir de nitrate d'ammonium et non de salpètre que je voudrais réussir et ce même si les vapeurs seront plus toxique... merci quand même mais si tu as une idée pour le faire avec mon composé et par réaction chimique de préférance se serait sympa.
Je ne vois pas pourquoi ça ne marcherait pas avec NH4NO3. N'oublie quand même pas que ce composé est potentiellement explosif ( cf AZF)
Il n'est potentiellement explosif voir même très instable uniquement lorsque du nitrogène ne se forme ou qu'une grande quantité de ses vapeur est porté au dessus de 200°c donc ce n'est pas le problème principale qui se pose a nous. En revanche le fait que le produit introduit soit un dérivé chloré risquerait de produire du nitrogène mais il faudrait en remplire un silo entier (cf AZF). Oui je voudrais votre avis sur la posibilité que le nitrogène se produise par ce que là je raserais le laboratoire...
Salut Sir hotman
Si tu fais régir NH4NO3 avec HCl, il va se former du HNO3, oui, mais il risque de réagir avec HCl (vaux mieux utiliser H2SO4) pour former de l'eau régale.
Le nitrogène, c'est le nom anglais de l'azote il me semble, N. Il n'est pas vraiment toxique, vu qu'il y en a das l'air
Par contre, c'est moins bon de respirer des vapeurs de NO2, ...
HCl étant lui même un gaz, tu n'auras que des mélanges aussi bien dans la phase aqueuse que dans la phase gazeuse.Envoyé par sir hotman
Tu peux essayer une voie détournées? Tu fais réagir de la soude caustique avec ton NH4NO3 ce qui va déplacer le NH3 qui partira dans la phase gazeuse (au besoin en chauffant ta solution si elle est trop diluée) et que tu pourras récupérer en faisant barboter la phase gazeuse dans de l'eau.
Il te restera dans ta phase liquide du nitrate de soude
en le traitant avec H2SO4 tu déplaceras le HNO3 qui distillera .
Le H2SO4, contrairement au HCl ne risque pas de passer dans la phase gazeuse, son point d'ébullition étant trop élevé.
Cependant si tu agis trop rapidement une partie du HNO3 passé dans la phase gazeuse risque se décomposer en N2O4 et H2O
de toutes façons tous ces corps sont dangereux à manipuler et si tu n'es pas équipé et si tu n'y connais pas grand chose, laisse faire le travail à un chimiste
Le nitrate d'ammonium n'est pas instable, tu peux mitrailler un tas d'ammonitrate sans risque. Ton nitrogene, ce ne serait pas plutot nitrogene chloride qui s'appelle trichlorure d'azote en français? l'ammonitrate n'est pas plus dangereux que les autres sels d'ammonium de ce point de vue là...Il n'est potentiellement explosif voir même très instable uniquement lorsque du nitrogène ne se forme ou qu'une grande quantité de ses vapeur est porté au dessus de 200°c donc ce n'est pas le problème principale qui se pose a nous. En revanche le fait que le produit introduit soit un dérivé chloré risquerait de produire du nitrogène mais il faudrait en remplire un silo entier (cf AZF ). Oui je voudrais votre avis sur la posibilité que le nitrogène se produise par ce que là je raserais le laboratoire...
Merci je pensait que c'était dangeureux...Et oui je crois que je vais troiuver quelqu'un d'expérimenter pour me le faire merci!
