Bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice, pourriez vous m'aider ?
Quel volume de solution 0,01M de NaCl est nécessaire pour dissoudre la meme quantité de AgCl que celle qui est soluble dans un litre d'eau ?
Merci
PS ; je dois trouver 744,45 L
Tu n'as pas d'autres données ? ou calculé quelque chose précédement ?
Jai les tables de Ks, et toutes autres tables !
encore un exo de solubilité ...
d'abord bien comprendre la question posée
1) on dissout AgCl dans l'eau pure AgCl solide = Ag+ + Cl- ... autant de Ag+ que de Cl- = s ... on calcule le s
2) on dissout AgCl dans une solution de NaCl 0,01 mol/L.
D'abord on prend 1L de solution de NaCl et on y dissout s' mol de AgCl : (Ag+) = s' et (Cl-) = 0.01+s' ~0.01 car s' est petit ... on remet dans Ks et on trouve s'
maintant dans V l de solution de NaCl on dissout V*s' mol de AgCl et on cherche V tel que s'*V = s
J'avais bien trouvé les deux solubilités différentes mais jamais je n'aurais pensé à faire ça.. En fait, on fait n1=n2 parce qu'on nous dit "pour dissoudre LA MEME QUANTITE DE MATIERE" c'est ça ?
Merci beaucoup.
