énergies d'ionisation

[invite999b4dfd]

bonsoir

si quelqu'un veut bien m'aider, donc voila je ne comprend pas pour quoi les énergies d'ionisation décroissent le long d'une colonne du Tableau périodique des éléments et croissent de gauche à droite le long d'une période de la table. L'énergie d'ionisation montre une forte anticorrélation avec le rayon atomique

normalement quand le rayon atomique augmente, l’énergie de ionisation diminue parce que l'electron est "loin" du noyau donc plus facile pour l'arraché, ou est mon erreur?

merci d'avance
-----

[moco]

Au sein d'une même colonne, on peut dire que plus un atome est gros, plus l'électron extérieur est éloigné du noyau, et plus c'est facile de l'arracher de son atome.
Au sein d'une même ligne, aussi. Seulement, il faut dire que les électrons sont tous sur la même couche. Et que, plus on rajoute d'électrons à la périphérie, plus on rajoute aussi de protons dans le noyau, et plus l'attraction qu'exercent ces protons contribue à attirer les électrons donc à rendre la'tome plus compact, plus petit. Et plus l'atome est petit, plus c'est difficile de lui arracher un électron.

[stereochimie]

-L'énergie d'ionisation est une énergie toujours positive : on doit fournir de l'énergie.

-Plus l'électron se trouve loin du noyau, plus il est facile de lui retirer son électron

[invite999b4dfd]

super, merci de vos réponses, cela m'a été d'une grande aide.

[A voir en vidéo sur Futura]