Pesticide : équation chimique

[inviteaa4e093d]

Bonjour à tous.

J'ai besoin d'aide pour trouver une équation chimique à partir de cet énoncé :

" L'analyse d'un pesticide révèle qu'il contient de l'arsenic sous la forme As4O6 (s). On prélève un échantillon de 10,52g de ce pesticide, auquel on fait subir un traitement chimique permettant de transformer la totalité de As4O6 (s) en ions arséniate AsO4 3- (aq). On ajoute alors à la solution obtenue une solution de nitrate d'argent ( Ag+ + NO3 - ) de concentration molaire C égale à 0,456 mol.L-1 . Il se forme un précipité d'arséniate d'argent. Un volume minimal de 38,6 mL de solution de nitrate d'argent est nécessaire pour faire réagir la totalité des ions arséniate contenus dans la solution testée. "

Merci d'avance à tous.
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[inviteaa4e093d]

Plus précisémment, on me demande l'équation de la réaction entre les ions arséniate et argent.

[invite54bae266]

ça ne peut pas être AsO4 3- + 3 Ag+ --> Ag3AsO4 tout bêtement ?

[inviteaa4e093d]

Ca me parait pas mal effectivement .. Mais je dois déduire de n avec ca. Et là, j'hésite avec la méthode à adopter : On me demande la n minimale d'ions argent necessaire pour faire réagir la totalité des ions arséniate. Est-ce que je dois utiliser le tableau d'avancement en trouvant x max ou juste chercher n avec une formule ?
Pareil pour la suite, on me demande n d'ions arséniate ds la solution testée ... J'ai vraiment un soucis de méthode pour trouver ce type de résultat ..

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaa4e093d]

Si je fonctionne sans tableau d'avancement, je pourrai faire :

Pour la n minimale d'ions argents : n=C.V = 0,456 x 3,36.10-2 = 0,018 mol
Pour la n d'ions arséniate : n = m/M = 10,52 / 138,9 ( j'ai un doute sur cette masse molaire. J'ai fais M(As) + 4 M(O) ) = 0,0757 mol

Qu'en pensez-vous ..?