MPSI, calcul de pH

[invite7f59cda3]

Hello les chimistes,
Coincé sous cette neige j'en profite pour me remettre un peu à la chimie, matière qui (à mon regret) ne m'aime pas trop .
L'exo est simple : prévoir le pH d'une solution contenant 0,1mol/L de HO- et 0,3mol/L de HF, données : pKa(HF/F-)=3,2.
J'utilise la méthode de la réaction prépondérante ---> RPQ : HF + HO- = F- + H2O
Et ça bloque déjà !

Et après je suis bloqué!
Je dois bugger quelque part (j'ai multiplié par H30+ en haut et en bas) puisque le produit ionique de l'eau devrait apparaitre quelque part i guess... Mais je ne vois pas.
Merci pour votre aide !
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[invite14058c8d]

Tu multiplie en haut et en bas par H3O+, le produit ionique de l'eau apparait au dénominateur...

[invite7f59cda3]

Ma question était totalement débile, c'est juste que apparemment je ne sais pas correctement multiplier en haut et en bas ! ...
Je recommence avec une autre question qui vaut sûrement un peu plus la peine...

On s'intéresse à la dissolution de l'acide acétique : .

On a => peu avancée => on en déduit h (concentration en H30+ et avancement)...

Ensuite on fait la vérif : la seule autre réa possible est l'autoprotolyse de l'eau d'avancement et là dans mon corrigé j'ai marqué :

"vérif OK car "

Mais je ne vois pas du tout pourquoi ?? Moi je vois

Merci pour votre aide !

[jeanne08]

L'autorotolyse de l'eau fournit autant de H3O+ que de OH- et les OH- ne proviennent que de cette autoprotolyse : l'avancement de l'autoprotolyse est donc donnée par la quantité de OH- .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7f59cda3]

Merci, je comprends ce que tu dis mais je ne vois pas où tu veux en venir ?

Edit : cet exo n'est pas lié au premier au cas où ça pretterait à confusion

[jeanne08]

je reponds à ta question concernant la verification : l'avancement de la réaction d'autoprotolyse est égal à (OH-) et est donc très inferieur à l'avancement de la réaction prépondérante qui fournit les A- et la quasi totalité des H3O+. On a donc raison de faire l'approximation : la réaction prépondérante est la seule à considérer.