svp aider moi, j'ai 4 composés de 0.01M de chacun na2co3, nahco3, na2hpo4, na3po4. j'ai leurs pka
pka1 (h2co3/hco3-) = 6.30 pka2 (hco3-/co3-2)=10.33
pka1(h3po4/h2po4-) =2.1 pka2 ( h2po4-/hpo4-2) = 7.2
pka3 ( hpo4 -2 / po4 -3) = 12.4
pour la 1ere j'ai fait, Na+ + h3o+ = hco3- + co3-2 + oh - (j'ai négligé 0h- et h3o+ ) puis j'ai remplacé par les ka1 et ka2, j'ai tiré le ph facilement. mais pour les deux autres je suis bloqué aidez mois svp
Bonjour,
Qu'est-ce que cela veut dire, des composés de 0,01M ?
Sinon l'équation-bilan présentée n'est pas équilibrée ...
Quel est ton niveau ? Connais-tu la méthode de la réaction prépondérante ?
Cordialement,
Nox
0.01M veut dire 0.01 molaire ou g/mol c la concentration
Bonsoir,
[QUOTE=Nostalgia;3839052]0.01M veut dire 0.01 molaire ou g/mol c la concentration[/QUOTE
Je sais bien ce que signifie la notation, mais on peut de parler de solution de concentration 0,01 M, mais pas de composé 0,01 M. Le but était de faire prendre conscience qu'il faut bien s'interroger sur le sens des mots pour pouvoir traiter correctement ce genre de problèmes.
Cordialement,
Nox
PS : Je serais bien surpris de voir des concentrations en g/mol ...
lol t'as raison c marrant ca g/mol je voulais dire mol/L faute d'inatention c tout.ca arrive..
calculer le PH des 4 solution chacune de 0.01 ( mol/l) NaHCO3, Na2CO3, Na2HPO4, Na3PO4.
données
pka1 (H2CO3/HCO3-) = 6.30 pka2 (HCO3-/CO3-2)=10.33
pka1(H3PO4/H2PO4-) =2.1 pka2 ( H2PO4-/HPO4-2) = 7.2
pka3 ( HPO4 -2 / PO4 -3) = 12.4
pour la 1ere solution de ( NaHCO3) j'ai fait la neutralité des charges (Na+) + (h3o+) = (HCO3-) + (CO3-2 )+( OH -) (j'ai négligé 0h- et h3o+ ) puis j'ai remplacé par les ka1 et ka2, j'ai tiré le ph facilement. mais pour les 3 autres solution je suis bloqué aidez mois svp j'ai un examen samedi
