trouver le nombre de moles
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trouver le nombre de moles



  1. #1
    anne-chou

    trouver le nombre de moles


    ------

    Une solution diluée d'acide sulfurique a une molalité de 3,39 mol/kg et une masse volumique de 1,18 g/mL. Combien de moles d'acide sulfurique y a-t-il dans 375 mL de cette solution ?

    -----

  2. #2
    carlitobobo

    Re : trouver le nombre de moles

    observe bien les unités de tes données:
    le volume : (375 mL) multiplié par la masse volumique (1,18 g/mL) te donnera une masse (en g)
    cette masse (en g) sera convertie en masse (en kg) : (rappel : 1kg = .......g)
    la molalité (3.39 mol/kg) te permettra ensuite, à partir de ta réponse précédente, de trouver le nombre de moles ( mol)

    au plaisir de connaître ta réponse..

  3. #3
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    ma réponse est 2,29 mol merci bien
    mais ca n'est pas correct car elle ne corresponds pas a mes propositions qui sont 1.50 1.13 2.54 4.51

  4. #4
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    Ah non c'est bon j'ai trouvé 1.50 merci bcp

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    L'acide sulfurique concentré a une masse volumique de 1,83 g/mL et contient 92,1 % en masse d'acide pur. Quel volume (en mL) d'acide concentré faut-il prélever pour préparer un litre de solution aqueuse contenant 37,2 % en masse d'acide pur et dont la masse volumique est de 1,28 g/mL ?

  7. #6
    carlitobobo

    Re : trouver le nombre de moles

    tu pars de l'objectif à atteindre : préparer finalement 1000 mL d'une solution à 1.28 g/mL c-a-d une masse de ....... g de solution finale.
    de cette masse, l'acide sulfurique représente les 37,2% en masse. Donc la masse d'acide sulfurique pur est de ....... g.
    Cette masse que tu viens de trouver provient de la solution initiale très concentrée et à forte masse volumique.
    Cette masse représente les 92.1 % de la masse de la solution initiale.
    La masse de la solution initiale est donc de ................ g
    et le volume (mL) de la solution initiale est donné par la relation à établir entre masse (g) et masse volumique ( g/L)
    fais bien attention à tes unités

    envoie-moi ta solution

    la bonne réponse au problème précédent est effectivement bien 1,5 mol

  8. #7
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    mes calculs sont 1.28X1000 DONNE 12800g

    12800X37.2/100 DONNE 4761g

    4761X92.1/37.2 DONNE 11787.3g

    11787.3/1.83 DONNE 6441.2ml

    est ce correct?

  9. #8
    moco

    Re : trouver le nombre de moles

    Aïe ! Voilà quelqu'un qui ne sait pas muiltiplier par 1000, et qui écrit (je cite) :
    1.28 X 1000 DONNE 12800 g
    Aïe. aïe !

  10. #9
    carlitobobo

    Re : trouver le nombre de moles

    tu devrais, si tu calcules bien, trouver les réponses suivantes :
    masse de la solution finale : 1280 g (et pas 12800 g !!)
    masse de H2SO4 dans la solution finale : 476,16 g de H2SO4 pur ( à justifier par calcul du % !!) = masse de H2SO4 pur dans la solution initiale (conservation de la masse !!)
    masse de la solution concentrée = 517 g ( à justifier par calcul du %)
    par conséquent volume (mL) de la solution concentrée initiale = ...... mL (à calculer et justifier par une relation entre volume (mL), masse volumique (g/mL) et masse (g) )

    envoie-moi la réponse finale pour voir si tu as bien compris le raisonnement ...

    remarque : revois bien tes calculs de % ....

  11. #10
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    l'erreur est humain, aussi grosse soit elle...

    1,83/517 donne 0,00354 ml EST CE BON?

  12. #11
    carlitobobo

    Re : trouver le nombre de moles

    dans tes premiers calculs, tu arrivais à 476,16 g comme masse d'H2SO4 (aux erreurs de calcul près !)
    cette masse s'est conservée donc la masse d'acide sulfurique de la solution concentrée est de 476,16 g et représente les 92,1% ( ou 0,921 ou 92,1/100) de la masse totale de la solution concentrée.
    cette masse totale de la solution concentrée est donc plus importante et vaut donc 476,16 g divisé par 0,921 = .......g ( les 7,9 % ou les 79/1000 ou 0,079 ) restants étant de l'eau et des impuretés...)
    le volume de la solution concentrée (mL) vaudra donc la masse (g) de la solution concentrée divisé par la masse volumique (g/mL) de cette solution concentrée , c-a-d .........mL

    détaille bien tous tes calculs et envoie la réponse... pour me montrer ta bonne compréhension du problème

    à ton service....

  13. #12
    anne-chou

    Re : trouver le nombre de moles

    mes calculs sont 1.28X1000 DONNE 1280g

    1280X37.2/100 DONNE 476.16g

    476.16X100/92.1 DONNE mais 476.16g est la masse pur (92% )mais lorsque l'on prèleve pour faire les 1000ml on preleve de la masse pure et impure dc les 100% dc j'aurais plutôt fait 476.16X100/92.1

    517/1.83 DONNE 282.5ml

    est ce correct?

    Vos explications sont top
    un grand merci!

  14. #13
    carlitobobo

    Re : trouver le nombre de moles

    ok, tu as tout bon

    bravo et bonne continuation

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