Bonjour.Je ne comprend rien à cet exercice, je suis perdu.
Un récipient contient 3 fois plus de moles de H2 que de O2 et 2 fois plus de O2 que de N2.La pression totale qui s'applique sur les parrois du récipient indéformable de 1 litre à 0°C est de 27 atm.Quelles sont les pressions partielles de chacun des gaz et combien de moles de chaque gaz cela représente-il.Avec la formule Pv=nRT je n'y arrive pas, je suis bloqué. Merci pour vos futur réponse.
Bonjour,
merci de mettre des titres explicites.
Pour la modération,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
Bonjour,
Je ne suis pas sur de ce que j'avance mais voila une idée pour la pression partielle de chacun des gaz :
Mettons que tu as 6 mole H2 donc 3 mole O2 et 1 mole N2
Sa nous fait un total de 10 mole donc H2 represente 60%, donc la pression partielle de H2 est de 60%*27 atm
Je ne suis absolument pas sur que mon idée soit juste...
Bonjour.
Avec la loi de gaz parfaits vous pouvez déterminer le nombre total N de moles de gaz.
Puis vous dites que vous avez 'x' moles de H2, 'y' moles de O2 et 'z' moles de N2.
Il vous suffit d'écrire les relations entre les nombres de moles et que x + y + z = N
Puis résoudre le système d'équations.
Au revoir.
