Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)
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Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)



  1. #1
    invitec523a7dc

    Question Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)


    ------

    Bonjour à tous,

    Je suis face à un exercice où en me demande de comparer la réactivité de Pt(II) et Ni(II) selon les réactions suivantes :
    (1) K2[PtCl4] + 2NH3 ----> PtCl2(NH3)2 + 2KCl
    (2) K2[NiCl4] + 4NH3 ----> NiCl2(NH3)4 + 2KCl

    Pour la réaction (1) je suis parti du principe que si le produit d'arrivé est plan carré, cela suggère que le complexe Oh de départ est dissocié en (K+)2;[PtCl4)2- suite à un effet Jahn-teller (après distorsion du complexe sur l'axe z)

    Pour la réaction (2), il y a aussi l'effet Jahn-Teller mais on a perte de 2 ligands Cl et des 2 ligands K.

    L'autre différence que je relève est que Pt est Bas Spin (Δo grand) alors que Ni est Haut spin (Δo petit) , et d'autre part les deux centre métallique sont d8 mais je ne vois la raison de cette différence de réactivité ...

    Si quelqu'un a une piste pour m'aider ça serait cool !

    Merci pour votre aide.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)

    Ces complexes sont dissociés dans l'eau en formant l'ion K+. Cela se rpoduit dès qu'on dissout un composé de potassium, celui-ci ou un autre, peu importe. Mais cela n'a pas de rapport avec l'effet Jahn-Teller. L'ion K+ n'est pas un ligand. C'est un ion indépendant du reste de la substance. Il n'y a pas "perte de 2 ligands K+" comme tu le dis.

  3. #3
    invitec523a7dc

    Re : Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)

    Ah merci ! effectivement maintenant en raisonnant sans ces phénomènes de Jahn-teller ca devient moin tordu !

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