Chimie inorganique : l'effet Jahn-Teller dans les complexes (help!)

[invitec523a7dc]

Bonjour à tous,

Je suis face à un exercice où en me demande de comparer la réactivité de Pt(II) et Ni(II) selon les réactions suivantes :
(1) K₂[PtCl₄] + 2NH₃ ----> PtCl₂(NH₃)₂ + 2KCl
(2) K₂[NiCl₄] + 4NH₃ ----> NiCl₂(NH₃)₄ + 2KCl

Pour la réaction (1) je suis parti du principe que si le produit d'arrivé est plan carré, cela suggère que le complexe Oh de départ est dissocié en (K⁺)₂;[PtCl₄)^2- suite à un effet Jahn-teller (après distorsion du complexe sur l'axe z)

Pour la réaction (2), il y a aussi l'effet Jahn-Teller mais on a perte de 2 ligands Cl et des 2 ligands K.

L'autre différence que je relève est que Pt est Bas Spin (Δo grand) alors que Ni est Haut spin (Δo petit) , et d'autre part les deux centre métallique sont d⁸ mais je ne vois la raison de cette différence de réactivité ...

Si quelqu'un a une piste pour m'aider ça serait cool !

Merci pour votre aide.
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[moco]

Ces complexes sont dissociés dans l'eau en formant l'ion K+. Cela se rpoduit dès qu'on dissout un composé de potassium, celui-ci ou un autre, peu importe. Mais cela n'a pas de rapport avec l'effet Jahn-Teller. L'ion K+ n'est pas un ligand. C'est un ion indépendant du reste de la substance. Il n'y a pas "perte de 2 ligands K+" comme tu le dis.

[invitec523a7dc]

Ah merci ! effectivement maintenant en raisonnant sans ces phénomènes de Jahn-teller ca devient moin tordu !