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Constante d'équilibre



  1. #1
    komikaze

    Constante d'équilibre

    Bonjours,

    je suis en terminale S et j'ai un DM à faire qui me pose problème.

    Une solution de volume V=200,0mL contient dans l'état initial 1,00 mmol de chacune des espèces suivantes:
    acide benzoique, ion éthanote, ion benzoate et acide éthanoique. Le système évolue dans le sens de la formation d'acide éthanoique. pKa ( acide étha/ ion étha) =pKa2=4,8, pka(acide ben/ ion ben)= 4,2.
    a) Ecrire l'équation de la réaction
    b)Calculer la constante d'équilibre

    Merci d'avance et bonne année.

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Constante d'équilibre

    Bonsoir

    il faut que tu écrives les équations des deux couples acido basiques avec la définition de leur constante
    ensuite, tu écris l'équation de la réaction éthanoate + benzoïque = éthanoïque + benzoate
    tu écris la définition de la constante d'équilibre
    tu l'exprimes à l'aide des constantes des réactions acidobasiques

    bonne continuation

  3. #3
    komikaze

    Re : Constante d'équilibre

    Merci HarleyApril,
    on a donc C6H5COOH + CH3COO- = CH3COOH + C6H5COO-
    K= [CH3COOH]f x [C6H5COO-]f / ( [CH3COO-]f x [C6H5COOH]f) = Ka ( acide ben/ion ben ) / Ka ( acide étha/ ion étha)= 4 ?
    Par la suite on demande de faire un tableau d'avancement pour exprimer K en fonction de xf puis de calculer xf.
    j'ai essayer en faisant:
    K= ( Xf + C)x(Xf +C)/(Xf - C )(Xf-C) on arrive donc à Xf = 0,033 mol. Mais je ne suis pas sur.

    Merci d'avance.

  4. #4
    HarleyApril

    Re : Constante d'équilibre

    Bonjour

    ta constante de 4 est bonne

    tu peux vérifier tes calculs tout seul
    tu avais 1mmol au départ, tu dois avoir 1.033 et 0.967 à l'arrivée
    les volumes se simplifiant, tu obtiens
    1.033²/0.967² = zut, c'est pas bon

    je suppose que tu as trouvé 0.33mol, mais que tu as fait une coquille en recopiant

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