Bonjours,
je suis en terminale S et j'ai un DM à faire qui me pose problème.
Une solution de volume V=200,0mL contient dans l'état initial 1,00 mmol de chacune des espèces suivantes:
acide benzoique, ion éthanote, ion benzoate et acide éthanoique. Le système évolue dans le sens de la formation d'acide éthanoique. pKa ( acide étha/ ion étha) =pKa2=4,8, pka(acide ben/ ion ben)= 4,2.
a) Ecrire l'équation de la réaction
b)Calculer la constante d'équilibre
Merci d'avance et bonne année.
Bonsoir
il faut que tu écrives les équations des deux couples acido basiques avec la définition de leur constante
ensuite, tu écris l'équation de la réaction éthanoate + benzoïque = éthanoïque + benzoate
tu écris la définition de la constante d'équilibre
tu l'exprimes à l'aide des constantes des réactions acidobasiques
bonne continuation
Merci HarleyApril,
on a donc C6H5COOH + CH3COO- = CH3COOH + C6H5COO-
K= [CH3COOH]f x [C6H5COO-]f / ( [CH3COO-]f x [C6H5COOH]f) = Ka ( acide ben/ion ben ) / Ka ( acide étha/ ion étha)= 4 ?
Par la suite on demande de faire un tableau d'avancement pour exprimer K en fonction de xf puis de calculer xf.
j'ai essayer en faisant:
K= ( Xf + C)x(Xf +C)/(Xf - C )(Xf-C) on arrive donc à Xf = 0,033 mol. Mais je ne suis pas sur.
Merci d'avance.
Bonjour
ta constante de 4 est bonne
tu peux vérifier tes calculs tout seul
tu avais 1mmol au départ, tu dois avoir 1.033 et 0.967 à l'arrivée
les volumes se simplifiant, tu obtiens
1.033²/0.967² = zut, c'est pas bon
je suppose que tu as trouvé 0.33mol, mais que tu as fait une coquille en recopiant
