pH et constante d'equilibre

[invite6aec265a]

Bonjour à tous je suis en ce moment bloqué sur un exercice ou on me donne 3 pH differentque je dois associer à 3 solutions S1 , S2 , S3 avec respectivement pKa1 , pKa2 et pKa3 .
Ma question sera brève : Faut-il passer par Ke pour obtenir ce Ph?
De plus je trouve un resultat negatif à Ph = pKe + log[HO-] , ce dernier valant -7 pour 25°C .
Mais est ce que l'on doit prendre les valeurs de [H30+] et de [HO-] valables pour de l'eau pure à 25°C ? car a part les pKa je n'ai rien d'autre .
Merci de vos reponses =)
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[dggchim]

Bonsoir,

Il faudrait être plus explicite: est-ce un acide faible, une base faible, un tampon, un sel? Donnes- nous les noms. De plus pour déterminer le pH exact( sauf pour un tampon) il faut connaitre les concentrations.

[invite6aec265a]

Bonsoir

Il s'agit des couples Acide/Base

C6H5CO2H/C6H5C02-
HNO2/NO2-
NH4+/NH3

Il faut ecrire l'equation des acides avec l'eau ( déja fait )
puis attribuer a chaque solution un pH ( donné dans l'énoncé sous la forme pHa=5.8 , pHb=2.9 et pHc=3.3

On nous donne ensuite les données a 25°C c'est à dire les pK respectifs a chaque couple

Le probleme est que l'on a aucune indication sur un volume ou une concentration ni même sur une quantité de matière

[dggchim]

Bonsoir,

Tu ne m'as pas donné les pKa, je les ai pris sur Internet au hasard:
acide benzoique pKa 4,2
acide nitreux pKa 3,2
NH3/ NH4+ pKa 9,2

J'ai appliqué la formule simplifié pour un acide faible :
pH= 1/2 pKa-1/2log Ca avec Ca = conc en acide en mole/l

J'obtiens dans l'ordre pour une même concentration d'environ 0,004 mole/l les pH suivant :3,3 ; 2,8 et 5,8(le pH exact dépend du pKa exact que tu as) Tu as des solutions d'acide benzoîque d'acide nitreux et d'ammonium(genre NH4Cl)Tous se comporte comme un acide faible.

[A voir en vidéo sur Futura]