Calcul théorique d'un quotient de réaction

[thomas5701]

Bonjour, j'ai un petit problème avec mon TP de chimie, je m'explique:

Il faut calculer le quotient de réaction K', en ayant comme donné:

CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-

[CH3COO-]=1.0*10^-2 mol/L
Ke=[H30+]*[OH-]=10^-14

Seulement, on a pas la valeur du pH, car celle ci a été mesuré, donc on est plus dans la théorie mais dans la pratique. La réaction n'étant pas totale, je ne peux pas marquer que [OH-]=[CH3COO-]

Il manque donc une donnée?


J'ai une autre question, précédemment, on nous a demandé de calculer à l'aide des mesures le quotient de réaction K de la réaction:

CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+
alors, K=4.06*10^-6

Ensuite,calculer K' toujours à l'aide des mesures de la réaction:
CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-
J'ai K'=1.91*10^-11

Et la question c'est: Comparer les valeurs de K et K' et justifier leur différence.

Merci d'avance.
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[thomas5701]

Personne pour m'aider?

[HarleyApril]

bonsoir
la concentration en éthanoate que tu donnes est-elle la concentration initiale ?
si oui, alors un tableau d'avancement te permettra de calculer combien il en reste et combien d'acide éthanoïque s'est formé

cordialement

[thomas5701]

Seulement il s'agit d'une réaction limité, je ne peux pas faire de tableau juste avec la concentration initiale, je ne connais pas l'avancement finale. Il me manque le pH final pour calculer.

[A voir en vidéo sur Futura]