Titrage concentration massique

[invite87cc3695]

Bonjour tout le monde, voici quelques questions sur lesquelles je bloque un peu ... :

1- Ecrire l'équation de demi-réaction correspondant au couple Fe3+/Fe2+ et la réaction avec l'eau oxygénée

Ma réponse : Fe3+ + e- = Fe2+ avec le couple H2O2 / H20
donc 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ -> 2Fe3+ + 2H20

2. Si la formule de l'alun de Fer est H4 Fe N O8 S2, H20, calculer sa masse molaire moléculaire et justifier la prise d'essai de 8.63g d'alun pour obtenir la solution à 100mg/L d'ions Fe3+

Ma réponse : Je trouve M = 482 g/mol mais ensuite je ne sais pas comment faire pour justifier la prise d'essai de 8.63g d'alun. J'ai un peu de mal avc les concentrations massiques .

3. Comment préparer vous 50 mL de solution ferrique à 8 mg/L ?

Je pense que le résultat de la question 2 est indispensable pour cette question.

Merci de votre aide et bonne fête de fin d'année !
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[HarleyApril]

bonsoir
pour la question 2
si tu as un litre de solution, tu as dedans 100mg de fer
ça fait quelle quantité (en mole) ?

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M=55,8g/mol donc 0,1/55,8=0,00179mol=1,79mmol

cette quantité correspond à quelle masse d'alun (en g) ?

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m=M*n=482*0,00179=0,862g

c'est la masse qu'il te faut pour préparer 1L
la pesée que tu dois faire dépendra du volume de la solution à préparer et de ton calcul de la masse molaire de l'alun (qui est juste si on corrige le 12 que tu as oublié devant H2O)

j'espère que tu comprendras le raisonnement, ce qui te permettra de faire le 3)

cordialement

[invite87cc3695]

Oui merci beaucoup c'est tres clair !