Bonjour,
j'aurais aimé savoir pourquoi on dit que pour une réaction donnée, la constante d'équilibre ne dépend que de la température ?
Pourtant, d'autres facteurs d'équilibre comme la pression ou la composition initiale en réactifs est capable de déplacer l'équilibre... Donc de modifier la cte d'équilibre ?
Merci d'avance
Si on déplace l'équilibre, on modifie les concentrations ou les pressions partielles, bien sûr. Les unes croissent et les autres décroissent. Mais leur combinaison sous forme de produit et de division ne change pas : la constante en change pas. Sinon, ce ne serait pas une constante !!!
Merci de votre réponse,
je comprends ce que vous voulez dire, mais si j'essaie d'appliquer ça à une réaction simple, ca ne marche pas :
A + B -> C + D
Supposons que l'on déplace l'équilibre dans le sens (1).
Alors [C] et [D] augmentent à l'équilibre, et [A] et [B] diminuent.
Ce qui fait que ca ne semble pas se compenser ! K°=[C].[D]/[A].[B] va forcément augmenter non ?
En général, l'expression "déplacer l'équilibre vers la droite" veut dire qu'on veut augmenter le nombre de moles des produits de droite.
Et ceci, tu ne peux le faire que de deux façons. Soit tu augmentes la quantité de réactif A ou B ou A et B à la fois. Soit tu élimines l'un des deux produits C ou D, en le faisant précipiter ou en l'éliminant sous forme de gaz. Dans les deux cas la constante reste pareille à elle-même.
Ok pour la modification des quantités de réactifs/produits ! Merci !
Maintenant, dernière question : qu'en est-il pour une modification de la pression ?
La loi de Le Châtelier nous dit pourtant qu'une augmentation de pression déplace l'équilibre dans le sens de diminution de la quantité totale d'espèces gazeuses.
Donc a priori, il y a bien une modification de K° ? Puisqu'il n'y a pas de redistribution des réactifs/produits après la variation de la pression...
