hybridation

[invite7601467f]

bonjour tout le monde,
comment déduire l’état d'hybridation d'un atome centrale a partir de la géométrie de sa molécule?
et merci
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[moco]

On ne peut pas te répondre sans savoir de quel atome il s'agit. Il y a tellement de cas différents ...

[invite7601467f]

BeH2,la molécule est de géométrie linéaire (AX2) il demande d'en déduire l'hybridation de l'atome centrale evidemment Be,comment faire?

[moco]

Le béryllium n'a que deux électrons de type s. Il ne peut pas former d'hybride. Pour former un hybride, il faut au moins un électron p. Chaque électron de Be est de type s, et forme une liaison sigma avec un électron de l'atome H

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7601467f]

en fait je viens de trouver comment,Be est hybridé sp on effet les electrons se rearrangent et la couche s initialement a deux electrons cède 1 electron a la couche p permettant ainsi aux deux H de faire leur liaison,d'ou l'hybridation sp

[invite7601467f]

est ce qu'on peut vérifier si c juste?
merci.