bonjour tout le monde,
comment déduire l’état d'hybridation d'un atome centrale a partir de la géométrie de sa molécule?
et merci
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28/12/2011, 16h22
#2
moco
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Re : hybridation
On ne peut pas te répondre sans savoir de quel atome il s'agit. Il y a tellement de cas différents ...
28/12/2011, 16h26
#3
invite7601467f
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Re : hybridation
BeH2,la molécule est de géométrie linéaire (AX2) il demande d'en déduire l'hybridation de l'atome centrale evidemment Be,comment faire?
28/12/2011, 16h39
#4
moco
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Re : hybridation
Le béryllium n'a que deux électrons de type s. Il ne peut pas former d'hybride. Pour former un hybride, il faut au moins un électron p. Chaque électron de Be est de type s, et forme une liaison sigma avec un électron de l'atome H
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
28/12/2011, 16h46
#5
invite7601467f
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Re : hybridation
en fait je viens de trouver comment,Be est hybridé sp on effet les electrons se rearrangent et la couche s initialement a deux electrons cède 1 electron a la couche p permettant ainsi aux deux H de faire leur liaison,d'ou l'hybridation sp