Bonjour à tous...J'ai une petite question pour vous...
Un oxydant est une espèce capable de capter un electron.
Un acide (de Lewis) est une espèce capable de capter un doublet d'électron...
Peut-t-on dire alors que tous les oxydants sont des acides de Lewis et inversement...???
Merci d'avance pour vos précisions...
Bun je dirais que non car il y a l'acide ascorbique (vitamine C), c'est un bon réducteur et il est acide comme son nom l'indique.
Je pense qu'il doit y en avoir un paquet il faut regarder du coté des fruits et legumes car ils sont tous anti-oxydant et acide.
hum
Je pense que la différence est en faite beaucoups plus simple:
Un oxydant est un composé qui gagne des electrons mais surtout intervient dans une reaction chimique comme REACTIF.
Tandis qu'un acide de lewis lui ne garde pas ce couplet d'electron.Ce n'est pas un réactif mais un Catalyseur.
Donc je serai d'avis de dire qu'un acide de lewis n'est pas un oxydant avec comme preuve l'acide ascorbique citer parjackyzgood.
Dans une réaction d'oxydo-réduction, il y a transfert d'électron du réducteur Red1 à l'oxydant Ox2, alors que dans une réaction acide-base de Lewis, il y a mise en commun de l'électron d'un doublet — il me semble.
ok merci pour toutes ces précisions...Quelqu'un pourrait-il me donner cependant un exemple d'un acide de Lewis oxydant??
Merci d'avance...
Acide perchlorique par exemple.
L'acide perchlorique est vraiment un acide de Lewis? Ou est sa lacune éléctronique, son manque de doublet?
Il faut pas confondre acide de Lewis (qui désigne les espèces possédant une lacune électronique) avec acide de Brönsted (qui désigne lui les espèces capables de céder un ou plusieurs protons H+).
Dans ce sens, l'acide perchlorique est acide de Brönsted, base de Lewis, et possède des propriétés oxydantes
Désolé, autant pour moi.
Je ne comprend pas pourquoi l'acide perchlorique est une base de Lewis, ou est son doublet d'éléctron libre?
H-O-Cl-O (avec un oxygène en dessus et en dessous du chlore).
La formule de l'acide perchlorique ne serait-elle pas plutôt HClO4?
L'anion ClO4- est base de Lewis par les doublets non liants des atomes d'oxygène.
Oui, c'est HClO4, si tu lis mieux mon message tu verras que j'ai "dessiné" 2 oxygène et entre parenthèse, je dis qu'il y en a 2 autres, donc 4 oxygène : HClO4...
L'anion ClO4-est une base de Lewis, mais l'acide perchlorique n'en est pas une, me semble-t-il...
