Bonjour,
Dans un exercice de dosage de I- par CrO42-, dont la réaction est:
2CrO4 2- + 16H+ +6 I- ===> 2Cr3+ + 3I2 + 8 H2O
dans mon corriger, j'ai C1V1= C2V2 ne doit on pas s'occuper des nombres stoechiometriques ??
parce que dans une récation comme 2A + B ===> C , on a bien CA*VA=2CB*CB.
donc pour moi je devrait avoir quelque chose comme 2/6C1V1= 6/2 C2V2 non ??
bonjour
oui, on doit tenir compte des nombre stoechiométriques
par contre, la formule que tu proposes n'est pas la bonne
vérifie ta formule avec des nombres simples ...
cordialement
D'accord, après avoir refait je trouve :
CrO42-/2 = I-/6 du coup en simplifiant je trouve CrO42-= I-/3
donc j'ai C I-*V I-= 3*C CrO4*VCrO4 ????? est ce que c'est ça ??
Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour marineplaz:
2 K2CrO4 + 8 H2SO4 + 6 KI ========> Cr2(SO4)3 + 3 (I)2 + 5 K2SO4 + 8 H2O
2 mol K2CrO4 libère 6 iode 1 Cr = 3 iode
1L de solution normale de K2CrO4 = 194 : 3 = 6.4733g de chromate qui correspond à un équivalent d'oxydant , réagiront avec un équivalent de KI soit 1L de solution normale .
Je te laisse calculer la suite. Bonnes salutations
Désolé mais je ne comprends pas ou vous voulez en venir dans le dernier message. pouvez vous me dire si ma formule C I-*V I-=3* C CrO4* V CrO4 est bonne ou fausse ??? sinon je vais continuer de chercher ...
