Energie de réseau pour l'oxyde de lithium
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Energie de réseau pour l'oxyde de lithium



  1. #1
    Dostoiev

    Energie de réseau pour l'oxyde de lithium


    ------

    Bonjour,

    Je cherche à comprendre comment on peut calculer l'énergie de réseau d'un solide ionique dont la formule-unité comporte plus de deux ions ! Dans le manuel que j'utilise, Principes de chimie d'Atkins et Jones, ceci n'est pas expliqué. C'est à dire que nous avons en exemple le cas de NaCl.

    Si je suis cet exemple pour Li2O, en calculant l'enthalpie réticulaire :

    1) sublimation de Li(s) : Li(s) ==> Li(g) + 159,4 kJ/mol
    2) Dissociation de O2(g): 1/2 O2(g) ==> O(g) +249,17 kJ/mol
    3) Première ionisation de Li(g) : Li(g) ==> Li+(g) + e-(g) + 520 kJ/mol
    4) Affinité électronique de O : O(g) + e-(g) ==> O-(g) -141kJ/mol
    5) Formation de Li2O : Li2O(s) ==> Li(s) + 1/2 O2(g) +597,94kJ/mol

    La somme de ces enthalpies me donnerait = 1385,51kJ/mol. Soit pour l'énergie de réseau: - 1385,51kJ/mol.
    Or je vois bien que cela ne suffit pas mais comment faire pour le reste ?

    Est-ce qu'on doit rajouter des étapes comme ceci :

    1) Li(s) ==> Li(g) +159,4kJ/mol
    3) deuxième ionisation de Li(g): Li+(g) ==> Li++(g) + e-(g) +7298kJ/mol
    4) Electroaffinité de O- : O-(g) + e-(g) ==> O--(g) +744kJ/mol ?!

    Au total cela donnerait pour l'énergie de réseau : -9586,91kJ/mol
    Je connais uniquement la réponse qui est - 2807,7kJ/mol !! Si quelqu'un peut donc m'expliquer comment arriver à cette valeur ce serait sympa !

    Bonne fin de journée à tous

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Energie de réseau pour l'oxyde de lithium

    il faut que tu calcule l'enthalpie de la réaction Li2O solide -> 2Li+ g + O2- g ( les ions sont gazeux car très eloignés les uns des autres ) , cette enthalpie est l'opposé de l'energie de réseau.

    tes étapes 1)2)3)4)5) sont à considérer (et à additionner ) avec les remarques suivantes :
    - il faut multiplier par 2 la 1) et la 3) car tu dois former 2Li+ g
    - tu dois fabriquer O2- gazeux donc la réaction 4) et ajouter O- + e- -> O2-
    moyennenant quoi tu vas trouver la valeur exacte de l'enthalpie de reseau de Li2O

    note: la réaction de formation de Li2O est 2Li solide + 1/2O2 g -> Li2Osolide

  3. #3
    Dostoiev

    Re : Energie de réseau pour l'oxyde de lithium

    Merci pour la réponse !

    J'en profite pour demander pourquoi ne doit on pas utiliser la deuxième énergie d'ionisation du lithium pour Li+(g) + e-(g) ==> Li 2+(g) ?
    Je ne comprends pas pourquoi il faut multiplier par deux pour l'ionisation alors qu'on utilise bien une autre électroaffinité de O-

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Energie de réseau pour l'oxyde de lithium

    tout simplement parce que dans Li2O tu as 2Li+ et un O--

    cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura

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