Energie de liaison N-H dans NH3

[Meadowlark]

Bonjour je n'arrive pas à calculer l'énergie de la liaison N-H dans l'ammoniac

On me donne l'enthalpie de formation de NH3 (g) = -46 kJ/mol et les enthalpies de formation de H(g) (218kJ/mol) et de N(g) (473kJ/mol).

En suivant l'exemple de mon cours (pour le HCl), j'aurais fait :

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2NH3 (g) Enthalpie de réaction = -92,22 kJ/mol

1/2 N2 (g) --> N (g) Enthalpie de réaction = 473 kJ/mol
3.(1/2) H2 (g) --> 3 H (g) Enthalpie de réaction = 654 kJ/mol
2NH3 --> 1/2 N2 (g) + 3.(1/2) H2 (g) Enthalpie de réaction = 92 kJ/mol
Energie de liaison = 473 + 654 + 92 = 1219 kJ/mol alors que la bonne réponse est 391 kJ/mol !

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Pour briser 1/2 N2, il faut fournir 473 kJ
Pour briser 3/2 H2, il faut fournir 654 kJ
Pour former 1 atome N et 3 atomes H, à partir des éléments, il faut fournir 1127 kJ
Pour former 1 atome N et 3 atomes H, à partir de NH3, il faut fournir 3x, si x désigne l'énergie de liaison que tu cherches
Pour fournir 1/2 N2 et 3/2 H2, à partir de NH3, il faut fournir 46 kJ.
Mais pour fournir 1 atome N et 3 atomes H, à partir de NH3, en passant par N2 et H2, il faut fournir 46 + 473 + 654 = 1173 kJ.On a donc deux façons de passer de NH3 à N + 3 H.
1173 kJ = 3 x ; x = 391
x = 391 kJ/mol

[Meadowlark]

Merci beaucoup !

[rourou03]

Bonjour, on m'a poser la même question mais dans mon cas, on me donne les valeurs suivantes

H f°(NH3) = - 46 kJmole-1
H f°(N2H4) = 93,6 kJmole-1
H°dissociation H2 = 434,7 kJmole-1
H°dissociation N2 = 944,7 kJmole-1

J'avoue avoir du mal à m'y retrouver, de l'aide serai la bienvenue Merci

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