Bonsoir!
Après de longues recherches vaines sur la solubilité, je m'en remets à votre savoir !
Voici ma question:
Je ne comprends pas le rapport qu'il y a entre le pH et la solubilité de certains composés organiques. Par exemple, je saisi le concept, pour les acides aminés du points isoélectrique ou la solubilité chute car les charges se neutralisent, mais je ne comprend pas pourquoi, dans le cas des ammoniums, la solubilité dépend du pH?
Par ailleurs, j'ai lu cette question QCM, et en toute honnêteté j'y suis incapable d'y répondre !
"Quels composés sont facilement solubles à pH=3 ?
a. Benzylamine
B. Nicotine
C. Progestérone
D. Glycine
E. Retinol ". (réponses: a,b,d)
Je vous remercie d'avance pour vos réponses !
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