Echantillon constitué mélange CaCO3 MgCO3 fraction molaire ?

[invitecdcbcd56]

Je ne vois pas comment résoudre cet ex, de l'aide serait la bienvenue..
Un échantillon de 7,15g est constitué d'un mélange de CaCO3 et de MgCO3. Placé dans un four, il dégage du CO2 et se transforme en une poudre de CaO et de MgO mélangés dont la masse vaut 3,67g. On souhaite connaitre la fraction molaire CaCO3 et de MgCO3 présente dans le mélange original.

j'ai tenté de débuter mais je vois pas ce qu'il est possible de faire après !
X + CO2 <=> Y
m(X)=m(CaCO3)+m(MgCO3)=7,15g
m(Y)=m(MgO)+m(CaO)=3,67g

Merci
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[jeanne08]

On va appeler x le nombre de mol de CaCO3 et y le nombre de mol de MgCO3 dans l'echantillon : x *M CaCO3 + y *M MgCO3 = 7,15 g
Le chauffage du mélange donne lieu aux réactions MgCO3 -> MgOsolide + CO2 et CaCO3 -> CaOsolide + CO2 donc après chauffage on a x mol de CaO et y mol de MgO donc x * M CaO + y * M MgO = 3.67 g
on calcule alors x et y et les fractions molaires .

[mach3]

erreur dans mon message, et doublé!

[invitecdcbcd56]

Merci beaucoup

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