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Loi de hess



  1. #1
    invite654345
    Invité

    Loi de hess


    ------

    Bonsoir,

    j'ai lu que pour trouver l'enthalpie il y avait 3 méthodes, la loi de hess, les enthalpies de formation, les enthalpies de liaison.
    je ne comprends pas la différence entre les deux premières. On me donne l'exemple suivant:
    Sr(s) + O2 --> SO2(g) H°= -296,53 KJ
    Sm(s) + O2(g) --> SO2(g) H°= -296,86 KJ

    Dans cet exemple, on dit qu'il faut utiliser la première méthode de la loi de hess pour trouver l'enthalpie liée au passage de sr à sm.
    J'ai juste fait -296,53 + 296,86 ...

    Mais cette méthode est exactement la même pour moi que celle des enthapies standard de formation...alors où se situe donc cette différence ? Je parle au niveau purement pratique de résolution..

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Loi de hess

    Le passage par les enthalpies de formation est un cycle de Hess, parfois implicite, qui implique les corps purs dans les CNPT. Un cycle de Hess n'implique pas forcément les corps purs dans le cas général. Après du point de vue pratique, c'est vrai que c'est pareil, on fait une combinaison linéaire entre les réactions données et ça sort l'enthalpie de la réaction désirée...

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    invite654345
    Invité

    Re : Loi de hess

    oki ! Merci

    Bonne nuit

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