Je n'arrive pas a resoudre cet exercice, si qqn peux m'aider svp !
Quels pH, faut il atteindre pour arriver a dissoudre 1g de Al(OH)3 de MM = 78 dans 100 mL de solution aqueuse ?
a) par ajout de HCl
b) par ajout de NaOH
On nous donne : Al(OH)3 + H2O => Al(OH)4- + H+
avec Ks (Al(OH)3) = 5.10^-33
et Ka = 4.10^-13
Merci d'avance
Al(OH)3 solide est très peu soluble dans l'eau ( Ks petit)
- si on ajoute un acide on fait la réaction(1 ) : Al(OH)3 solide + 3H+ = Al 3+ + 3H2O (la constante K1 est calculable)
- si on ajoute des OH- on fait la réaction (2) : Al(OH)3 solide + OH- = Al(HO)4 - ( la constante K2 est calculable )
problème : on veut dissoudre 1g de Al(OH)3 solide dans 100 mL de solution donc on veut une concentration en aluminium dissous de 1/78/0.1 = 0.128 mol/l
- combien doit on ajouter de H+ pour faire la réaction (1) compte tenu de K1
- combien doit on ajouter de OH- pour faire la réaction (2) compte tenu de K2
A toi de jouer !
Merci beaucoup !
Bonjour, pourrais tu me dire comment calculer K1 ? Merci
l'activité d'un solide et de l'eau valent 1 .
K1 = (Al3+)/(H3O+)^3 on multiplie le haut et le bas par (OH-)^3 ... et K1 = (Al3+)*(OH-)^3 /( ( H3O+)^3*(OH-)^3) = Ks / Ke^3 avec Ke produit ionique de l'eau = 10^-14
Pour calculer une constante d'équilibre à partir d'autres : on ecrit la constante et on multiplie numérateur et dénominateur par les mêmes facteurs et on fait ainsi appraitre des constantes connues par ailleurs .
Ah oui, merci beaucoup Jeanne. Je ne pensais plus du tout que l'on pouvait faire ça. Merci de ton aideBonne soirée
