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loi de hess



  1. #1
    adob

    Question loi de hess


    ------

    svp explequer moi la loi de hess
    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : loi de hess

    C'est une loi qui dit qu'on peut additionner des équations chimiques comme on le fait des équations algébriques, et qu'on peut aussi additionner les effets thermiques.
    Exemple.
    Imaginons que tu connaisses les deux équations suivantes et leur effet thermique, qu'on appelle DeltaH.
    1. 2 C + O2 ---> 2 CO ; DeltaH = - 222 kJ/mol
    2. 2 CO + O2 ---> 2 CO2 ; Delta H = - 568 kJ/mol.

    Si tu additionnes les deux équations, tu obtiens :
    2 C + 2 CO + 2 O2 --> 2 CO + 2 CO2
    Et l'effet thermique de cette nouvelle équation somme est la somme des deux Delta H précédents, c'est-à-dire : -222 - 568 = - 790 kJ/mol

    Avant d'aller plus loin, je pense que tu vois tout de suite qu'il y a 2 CO à gauche et à droite, et qu'on peut les biffer. Cela donne :
    2 C + 2 O2 --> 2 CO2 ; DeltaH = - 790 kJ/mol

    Et ce qu'il y a de très joli, c'est qu'on voit qu'on peut diviser toute l'équation par 2, mais il faut aussi diviser le Delta H par 2. Cela donne.

    C + O2 ---> CO2 ; Delta H = -395 kJ/mol

    Et l'expérience confirme ce calcul. La combustion de 1 mole de C formant CO2 dégage 395 kJ/mole.

    C'est la loi de Hess.

  4. #3
    adob

    Question loi de hess

    svp je veut des explecations consernon la loi de hess
    merci d'avance

  5. #4
    adob

    Question Re : loi de hess

    svp et la methode géomytrique
    merci

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    citron_21

    Re : loi de hess

    salut,
    alors la loi de hess c'est une loi très importante pour la thermochimie. Le principe est le suivant : toute réaction chimique dégage de l'énergie ou en consomme (c'est-à-dire si elle en dégage, son enthalpie de réaction est négative (elle perd de l'énergie), sinon positive (elle en gagne)).
    Pour la calculer, il te suffit d'ajouter les enthalpies de formation des produits de ta réaction (énergie mise en jeu pour pouvoir former les produits) et d'enlever les enthalpies de formation des réactifs (énergie mise en jeu pour pouvoir consommer les réactifs => opposé de la formation des réactifs).
    Bien sûr, il faut prendre en compte les coef stoechiométriques de ta réaction (plus il y a de moles de produits formées pour 1mole de réactif consommé, plus l'énergie mise en jeu sera grande).
    En tenant compte de tout cela, tu obtiens ta loi de Hess :

    ΔrH°=Σ(ν.H°f(produits))-Σ(ν.H°f(réactifs))

    voila, en espérant que ca réponde à tes questions
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

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