MgSO4 vs gel de silice

[invite2fb4fa1a]

Bonjours,

J'aimerais réaliser un système d'absorbions solide/gaz réversible.

J'envisage d'utiliser MgSO4 anhydre pour absorber de la vapeur d'eau à température ambiante (vapeur sous vide sans air)

J'aimerai donc avoir quelques infos sur le sulfate de magnésium hydraté.
Notamment sa température de fusion, j'ai lu que MgCl2.6H2O fond aux alentours de 120 °C.
Quand est-il de MgSO4.7H2O?
J'ai vu aussi qu'il faut chauffer à 250 °C pour qu'il soit totalement anhydre ? En de sous de 250°C quelle est le degré d'hydratation de MgSO4 ?

Est-ce que MgSO4.7H2O est déliquescent comme MgCl2.6H2O ?

Je ne trouve pas de données thermo sur MgSO4.7H2O si quelqu'un pouvait me renseigner, merci d'avance.

Je me pose les mêmes questions pour le système gél de silice/vapeur d'eau.

J'ai lu que le gel de silice peu absorbée jusqu'à 30 % de son poids en eau, mais qu'il ne former pas de saumure comme pour MgCl2 ou CaCl2, donc ça, c'est bien, mais à quelle température je dois chauffer pour le régénérer?

Je pense que les avantages du gel de silice par rapport à MgSO4 son ;

- qu'il n'y a pas de risque de former à la longue une masse compacte qui risquerait de boucher ma colonne.
-qu'il doit avoir une température de régénérions plus faible.

Par contre, je pense que le gel de silice doit être mois efficace que MgSO4, et plus lent à s'hydrater ?

Merci, si quelqu'un a des questions n'hésiter pas.
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[moco]

Le sulfate de magnésium ordinaire est MgSO₄·7H₂O. Exposé à l'air sec, il perd peu à peu 1 H₂O à température ambiante, et devient donc MgSO₄·6H₂O. A 80°C, il perd 4 H₂O et devient MgSO₄·3H₂O. Il perd une nouvelle molécule d'eau à 100°C, puis une autre à 120°C. Le sel obtenu réabsorbe rapidement l'eau perdue après le refroidissement. La dernière molécule d'eau est perdue à 250°C. Il ne fond jamais. A très haute température, il finit par se décomposer en MgO et SO₃ qui se dégage.

[invite2fb4fa1a]

Merci beaucoup pour tes infos.
Je vais bientôt retourner à la fac, tu ne sais pas dans quelle livre je pourrais retrouver ces données.
Si tu avais des référerences, ça serait bien pour poursuivre mes recherches...

Re merci

[inviteb7fede84]

Bonjour

Des infos à partir de ce lien:
http://pagesperso-orange.fr/nefoud/dessicants.htm

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2fb4fa1a]

Pour info j'avais trouvé ça dans un aide mémoire DUNOD de 1952...

Ça montre les différente forme allotropique de MgSO4 dans l'eau en fonction de la température.

Merci à vous.

[moco]

Bolzaris donne des informations intéressantes, mais elles ne se rapportent qu'au problème de la solubilité des divers sulfates de magnésium dans l'eau. Cela n'a rien à voir avec le problème posé.

J'ai trouvé mes informations dans ce qu'il faut bien appeler la Bible des chimistes, qui est l'Index Merck.

C'est un gros bouquin, sorte d'encyclopédie de la chimie. Il répertorie les propriétés de 11000 produits chimiques les plus courants, par ordre alphabétique, avec leurs modes de préparation, leurs solubilité dans les solvants courants, leur comportement thermique, leur toxicité, leur usage, et leurs propriétés particulières, avec les références bibliographiques. Il est édité par la maison Merck, mais les articles ne contiennent aucune propagande, rien qui n'indique jamais quelque relation que ce soit avec Merck. Il a plus de 2000 paqes, et ne coûte pas cher, moins de 100 euros. C'est vraiment un must pour les chimistes du monde entier. Il en est à sa 14ème édition. ISBN 09911910-13-1.

[invite2fb4fa1a]

Oui c'est vrai que le comportement en solution aqueuse et dans l'air n'est pas vraiment comparable, mais c'est tout ce dont je dispose.
En tout cas merci pour l'info de ta référence. C'est vrai que ce n’est pas cher pour l'énorme service que ça rend.

[moco]

Excuse-moi. J'ai mis un 9 de trop dans la référence ISBN. Cela devrait être :
ISBN 0911910-13-1.