Bonjour, j'ai une petite question concernant une courbe de polarisation.
L'électrode considérée est du platine plongé dans un milieu électrochimique (BO2-K et ph=8).
Quel peut bien être l'origine du courant de réduction observé à -0.3V sur la courbe ci-dessous ?
Je vous remercie de votre aide.
A bientôt
est-ce que ton potentiel est dans l'échelle de l'électrode de référence ou est-ce que tu as corrigé cela et il est dans l'échelle normale?
je n'ai hélas aucune précision à ce sujet si ce n'est que la micro-électrode est polarisé à ce potentiel.
est-ce que tu peux donner les conditions expérimentales?
pour le potentiel, je suppose que tu as sortit ça d'un papier, regarde dedans, c'est marqué.
Cela vient d'un document dans lequel est posé la question suivante :
Expliquer l'origine du courant de réduction observé à -0.3V/Ag-AgCl.
Dans l'énoncé il est dit que :
Si on polarise l'électrode de platine (pointe SCEM) en milieu borate pH=8.4 dans lequel est ajouté du ferricyanure de potassium (K3[Fe(CN)6 ]), la courbe de polarisation suivante est obtenue (celle du 1er post)
Je n'ai pas plus d'informations sur le problème.
J'avais pensé au début que l'origine du courant de réduction était du au couple redox-médiateur mais je ne suis pas sur.
Merci de ton aide
Ne serait ce pas du à la distance de la sonde par rapport à la surface qui sert de calibration ?
par ailleurs les réactions sur la microélectrode sont bien les suivantes ?
Fe(CN)6;3- + e- = Fe(CN)6;4-
et Fe(CN)6;4- = Fe(CN)6;3- + e-
ou y en a t ils d'autres ?
merci de votre aide
