dosage de l'ammoniac par l'acide chloridrique

[invite67f80e10]

bonjour à vous

On dose une solution d'ammoniac de concentration C1 = 10^-2 et de volume V1 par une solution d'acide chlorhydrique de même concentration C2.

On pose la grandeur annexe x=V2/v2 éq

On a le pKa du couple ammoniac / ammonium

On cherche à déterminer ANALYTIQUEMENT le pH de la solution lorsque x = 1.

J'ai posé la réaction d'hydrolyse de l'eau, je trouve l'expression du Ka.

J'ai montré (grâce à l'égalité des concentration) que pour x = 1, [NH4+]=C2/2

je n'arrive pas à exprimer [NH3] de façon satisfaisante (j'aimerai bien tombé sur h=[NH3], mais je n'ai pas les arguments) pour trouver le pH.

Attention la question est ardue !!!!!!

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[jeanne08]

qu'appelles tu déterminer ANALYTIQUEMENT le pH quand x = 1 ?

la réaction effectuée quand on mélange HCl et NH3 est NH3 + H+ --> NH4+ . On néglige toute autre réaction acidobasique . Comme on a mis NH3 et H+ en proportions stoechiométriques il reste ( peu certes ! ) NH3 et H+ en quantité égale ...
autre raisonnement : en x = 1 la solution contient l'acide faible NH4+ à la concentration C/2 . la réaction qui fixe le pH d'une solution d'acide faible est NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ qui se fait très mal et donne autant de NH3 que de H3O+ ... avec NH4+ quasi intact ...

troisième moyen : ecrire toutes les équations de la solution : electroneutralité ( sans oublier les spectateurs Cl-) , conservation de ce que l'on a mis , constantes d'équilibre ... et on trouve une équation en H3O+ . On peu n faire l'approximation que (OH-) <<(H3O+)

[invite67f80e10]

Effectivement, lorsque je dresse le tableau d'avt, je m'aperçoit que H+ et NH3 sont dans les mêmes proportions pendant toutes la durée de la réaction. je peux donc égaler leur concentration.

Ma question n'était pas du tout ardue.

Merci .

Par analytiquement, j'entends par le calcul.

Bonne soirée à vous.