Pile électrochimique

[invited6b4420b]

Bonsoir à tous !

Je suis en pleine écriture de rapport et j'ai un petit soucis... Voilà, j'aimerais calculer le potentiel théorique de cette pile électrochimie : C (electrode) | FeCl3 0.05M, FeSO4 0.05M (solutions dans lesquels baigne l'électrode) || ZnSO4 0.1M | Zn (2ème électrode). Avec un pont salin qui est saturé de Na2SO4.
Je sais pas comment calculer ce potentiel... J'ai déduis que l'oxydation se passe sur l'électrode de zinc et la réduction du côté des ions ferreux. Donc je prend la valeur théorique du zinc : 0.76 et j'additionne la valeur du réduit... Mais... Je ne sais pas comment faire vu qu'il y a deux ions différents en solution de l'autre côté (Fe 3+ et Fe 2+).
Je sais qu'il existe l'équation de Nersnt mais on ne m'a pas expliqué à quoi elle sert exactement.


Merci infiniment ...



PS : Si qqn peut m'expliquer l'utilisé de l'électrode en carbone (sauf si j'ai juste en disant que : Elle est neutre et sert à faire entrer les ions de la solution en ligne de compte pour la réaction).
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[moco]

Il n'y a pas besoin d'appliquer la formule de Nernst, puisque tu emploies une solution qui contient les deux ions Fe2+ et Fe3+ en même concentration. Il suffit de trouver le potentiel standard du couple Fe2+/Fe3+ qui vaut quelque chose comme +0.77 V. Couplé avec une électrode Zn/Zn2+, qui est à -0.76 V, cela forme une pile de +0.77 V -(-0.76 V) = 1.53 V.