Dissolution de l'iodure d'argent

[Shadowlugia]

Bonjour à tous,

J'ai un petit problème de chimie sur lequel j'ai quelques hésitations...
On dispose d'une solution à 0,1 M de HCN et à 0,01 M de AgI. Cette solution présente un précipité. De quel précipité s'agit-il ? Vérifiez son existence

Données : pKa (HCN/CN-) = 9,2 pKs(AgI) = 16 pKd(Ag(CN)²_-) = 21

J'avoue que j'hésite : le précipité est-il AgI, comme je le pense, ou bien AgCN (mais on n'a pas de données dessus...) ?
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[mach3]

le précipité est-il AgI, comme je le pense, ou bien AgCN

revoyez votre cours et surtout la différence entre un précipité et un complexe, il s'agit de AgCN₂^-, pas de AgCN.

(mais on n'a pas de données dessus...)

vous avez les concentration et les constantes, que vous faut-il de plus?

m@ch3

[invite14cee04b]

Bonjour,
Le M ça ne serait pas mol par hasard ???

On dispose d'une solution à 0,1 M de HCN et à 0,01 M de AgI. Cette solution présente un précipité.

Sinon l'équation de réaction, mach3 vous l'a donnée en partie
Voilà pour le début, la suite est facile !

Blender82

[mach3]

Cela dit ma réaction a été un peu rapide et excessive, il est vrai que le cyanure d'argent, AgCN est insoluble dans l'eau. Je comprends mieux le post de shadow en seconde lecture. Cependant en présence d'un excès d'ion cyanure ce sel est soluble car on forme des complexes.

Si il n'y a pas de données sur la constante de solubilité de AgCN dans l'exercice, c'est simplement un indice que ce n'est pas AgCN qui précipite, sinon elle aurait été donnée.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Si il n'y a pas de données sur la constante de solubilité de AgCN dans l'exercice, c'est simplement un indice que ce n'est pas AgCN qui précipite, sinon elle aurait été donnée.

Ou bien... si on fait le calcul pour AgI et qu'on se rend compte qu'il est soluble dans ces conditions, c'est que le précipité n'est pas AgI, et donc que c'est AgCN...

m@ch3

[invite14cee04b]

Il faut comparer la solubilité des deux espèces. Comme il n'y a surement pas d’ambiguïté, l'espèce la moins soluble forme le précipité et dans ce cas c'est l'AgCN (1,1.10^-5 g/L H₂O) contre AgI (3,10^-5g/L eau).
Normalement c'est ce qui est attendu !!

Blender82

[mach3]

l'espèce la moins soluble forme le précipité et dans ce cas c'est l'AgCN (1,1.10-5 g/L H2O) contre AgI (3,10-5g/L eau).

je trouve l'écart très faible, surtout si on passe en mol/L : 0,8 contre 1,2 10^-7 mol/L, ce n'est donc pas si évident. Je verrais si j'ai le temps de faire le calcul tout à l'heure. Il est indéniable que l'excès d'ion cyanure est favorable à la formation du cyanure d'argent, mais cela peut être compensé par la formation du complexe.

m@ch3