pH et H3O+

[invitef14b6444]

Bonjour, j'ai un examen de physique chimie et j'essaye de comprendre comment calculer le pH sans H3O+ ; et H3O+ sans le pH
Merci de répondre au plus vite, c'est très important
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[mach3]

Tu n'as pas un exemple d'exercice où tu bloques, parce que c'est un peu vague là, on ne sait pas trop par où commencer.

Sinon le pH et H3O+ étant la même chose à un logarithme près (trivial), il faut comprendre qu'un exercice qui te demande le pH à partir de H3O+ ou l'inverse est un exercice de maths, pas de chimie. Donc on va de plus en plus te demander de calculer H3O+ (ou le pH, via H3O+) à partir de données autres comme des concentrations et des constantes de réaction.

m@ch3

[invitef14b6444]

exercice :
a la suite d'un dosage, on a calculé la concentration en ions hyroxydes d'un savon liquide pour douche. on a trouver : [HO-] = 5,4.10-4 mol/L.
dire si le savon est acide ou basique en calculant le pH de la solution.

il y a deja sa, je ne comprend pas comment on peut calculer le pH sans H3O+ mais avec HO- ????

[mach3]

As-tu entendu parler de l'autoprotolyse de l'eau : 2H₂O <--> H₃O⁺ + OH^-, et du produit ionique, Ke = [H₃O⁺][OH^-]

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef14b6444]

oui mais mon problème est que je n'arrive pas a mettre des chiffres sur des lettres
tu vois ce que je veux dire ??
je n'arrive pas a avoir la logique de dire "bah H3O+ c'est tel chiffre donc faut que je fasse comme sa"
j'ai du mal, et une mauvaise prof --'

[mach3]

En solution aqueuse à température ambiante on a Ke = [H₃O⁺][OH^-] = 10^-14

Si on a [OH^-] et qu'on veut [H₃O⁺], il suffit de tout diviser par [OH^-]


on remplace Ke et [OH^-] par leurs valeurs et on fait le calcul. Ce ne sont ici que des maths. Ton problème est alors avec les maths.

Si je te dis que ab = 6 et que b = 3, es-tu capable de me dire combien vaut a?

m@ch3

[invitef14b6444]

ha mais c'est pas plus compliqué ???!!
je me prenais la tete pour rien alors !!!
merci beaucoup de ton aide !!!