Bonjour à tous.
Je n'arrive pas à calculer le volume au point équivalent sans avoir connaissance du volume de HCl ajouté. Est ce que quelqu'un peut m'aider ?
On me demande de trouver l'indicateur coloré qui conviendrait le mieux pour observer le saut de PH d'un titrage de 20 mL d'une solution de NH3 0.01 M par HCl 0.05 M...
Merci d'avance !
Il faut prendre un indicateur dont le pKa soit à peu près à mi-distance du pKa de NH3 (de l'ordre de 9) et du pH final de la solution de HCl 0.05 M (de l'ordre de 2). La moyenne est de l'ordre de 5.5. Tu peux prendre le rouge de méthyle (pKa = 5.5) ou le méthylorange (pKa = 4).
Mais en faisant ainsi nous ne tenons pas compte de la dillution ,si ?
Je ne comprends plus du tout en faitej'étais prete à calculer le PH de la solution en prenant la formule de l'acide faible avec comme nombre de mole , le nombre de mole mis de NH3 et j'aurais calculer le volume à ajouter de HCl pour que j'obtienne la même quantité pour que tout puisse réagir.
Mais en atteignant le saut de PH tout n'a pas forcément réagit , si ? Je viens de m'emmeler les pinceaux..
Vous calculez la concentration finale en HCl simplment par - log (0.05 ) ? Ou décomptez vous le nombre de mole de HCl qui a réagit , divisé par le volume total de la solution ?
