Salut à tous !
Mon problème est le suivant :
J'ai une réaction de titrage,
- le volume et la concentration de solution titré
- la concentration de la solution titrante
- une courbe pH = f(Vol Sol titrante), avec son alure caracteristique "saut de pH"
On me demande de trouver le pKa de la réaction, à partir du graphe, comment faire ??
Merci pour votre réponse
@+
Le pKa correspond au pH à la demi-équivalence.
Donc sur ta courbe tu trouves le volume équivalent grâce à la courbe avec le saut de pH. Tu trouves ensuite la demi-équivalence (V/2). Et tu fais correspondre le volume de demi-équivalence sur la courbe avec le pH. Le pH obtenu est le pKa du couple. Je sais pas si j'ai été très claire...
effectivement ca colle avec les valeurs des pKa qui m'étaient données, merci !
Mais comment explique t on que le pKa est le pH à la 1/2 équivalence ?
Tu dois connaîtres la formule pH = pKa + log ( [base] / [acide] ) ?
A la demi-équivalence, log ( [base] / [acide] ) = 0.
Donc à la demi-équivalence, pH = pKa.
Ca t'éclaire ca je suppose non ?
( si tu connais pas cette formule je peux te la redémontrer)
Oui c'est vrai. moi j'étais parti de cette formule avec la concentration de la base nulle, en omettant le log. Grossière erreur puisque log n'est pas défini en 0.
Encore merci !
De rien !
