Bonjour à tous voila l'énoncé d'un exercice je bloque un peu sur les calculs
Solution de 500 ml ayant une concentration molaire en ions oxonium égale à 0,10 mol.L
1.on dissout du chlorure d'hydrogèe gazeux dans l'eau
équation de dissolution:hcl+H20-> H3O+ +Cl-
Quel est le volume de gaz nécessaire si le volume molaire vaut 24 mol.L?
Quelle est la concentration des ions chlorure dans la solution?
2.Equation de dissolution:
H2SO4 +2H2O->2H30+ +SO4 2-
calculer la quantite de maitère d'acide sulfurique
quel est le volume d'acide correspondant?
Quelle sera la concentration des ions sulfate dans la solution?
Données masse molaire de l'acide sulfurique 98g.mol et sa densité 1,82
voila si vous pouviez me donner quelques pistes pour voir les mes calculs sont bons
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