Calcul de concentration à partir de Kc

[inviteeebf255d]

Bonjour à tous,

Etant bientôt en examen, je fais mes questionnaires d'examen des années précédentes et cet exercice me pose problème. Voici l'énoncé;

2,5 moles de COBr₂ gazeux sont introduits dans un flacon de 2l à une température de 0°C et sont chauffées à 73°C.
a) Quelles sont les concentrations des différentes espèces moléculaires à l'équilibre si la réaction est la suivante?

COBr₂ g <-> CO g + Br₂ g Kc = 0,19

b) Si on ajoute 2 moles de CO au système en équilibre, déterminez la concentration des différentes espèces moléculaires lorsque l'équilibre sera rétabli.

J'ai tout d'abord pensé utiliser la formule M = Kc.m/∆T qui me permet de trouver les concentrations des 3 identités moléculaires, mais je ne suis pas sûr de moi.


Merci de votre aide!
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[invite6cbf8f24]

Moi je ferais unt ableau d'avancement.
A l'équilibre tu auras pour CoBr2 2.5 moles - X ( ce qu'on va consommer )
Et production de X mole de CO et X mole de Br2

Kc=0.19 = [CO][BR2] / [COBR2]
avec les concentrations comme nombre de mole divisé par le volume.

de là tu isoles le X et puis tu le remplaces dans l'équation de l'équilibre que je t'ai donné en haut.
Maintenant je n'en suis pas sure à 100 %

[inviteeebf255d]

J'arrive donc à (x²/2)/((2,5-x)/2) = 0,19

N'étant pas mathématicien dans l'âme, j'ai quelques difficultés à résoudre cette équation

Mais si je ne me trompe pas, le discriminant est nul et donc cette équation n'admet pas de solution?!

Merci de ton coup de pouce

[invite6cbf8f24]

Attends je le fais

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6cbf8f24]

(x²/ v²) / ( (2.5 - x) / v) = 0.19
(X²/ v² ) * (V / 2.5 - x ) = 0.19

X² / ( V * (2.5 -x ) =0.19
X²= O.19 V ( 2.5 -x )
X²= 0.36 ( 2.5 - x)
X² + 0.36 x - 0.95 = 0

aprés tu calcules le delta , ici plus ou moins 4
Et x vaut 0.82

enfin ,vérifie toujours !

[inviteeebf255d]

Moi j'ai ceci;
(x²/ v²) / ( (2.5 - x) / v) = 0.19
x²=0,08.(2,5-x).4
x²=0,32.(2,5-x)
x²+0,32x-0,8=0
Et j'obtiens 0,16 pour x

Quelque chose qui ne va pas!

Mais chez toi je ne vois pas ou par le v² de
(X²/ v² ) * (V / 2.5 - x ) = 0.19

X² / ( V * (2.5 -x ) =0.19

[invite6cbf8f24]

Il se simplifie avec 2.5-X / V que tu divises , donc il faut retourner la fraction non ?

[mach3]

Moi je ferais unt ableau d'avancement.
A l'équilibre tu auras pour CoBr2 2.5 moles - X ( ce qu'on va consommer )
Et production de X mole de CO et X mole de Br2

ok, bon départ

Kc=0.19 = [CO][BR2] / [COBR2]
avec les concentrations comme nombre de mole divisé par le volume.

et pan!! dans le fossé. Les 3 composés sont des gaz et personne n'a parlé de solution aqueuse. Les concentrations sont hors-sujet, il faut raisonner avec les pressions partielles.

N'étant pas mathématicien dans l'âme, j'ai quelques difficultés à résoudre cette équation

Mais si je ne me trompe pas, le discriminant est nul et donc cette équation n'admet pas de solution?!

je confirme que vous n'êtes pas mathématicien... il va falloir que vous révisiez la résolution d'une équation du 2nd degré sérieusement. La solution dans ce cas se réduit à -b/2a.

Je ne vérifie pas vos calculs car de toutes façons ce ne sont pas les bons. Reprenez du début avec les pressions partielles.

m@ch3