oxétanes et époxydes
Bonjour,
j'aimerais vous demandez, si quelqu'un sait pourquoi un oxétane réagit beaucoup plus lentement qu'un époxyde... Car ils ont une réactivité similaire...
merci pour votre aide!
N.B. Je connais les structures des deux, mais je ne voit pas ce qui peut faire une différence réelle
simplement...
la tension de cycle?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonsoir Pretzel
Les oxanes ou oxacyclohexanes ou tétrahydropyranes sont la famille des dérivés des éthers cycliques à six atomes. Ce sont donc des composés organiques possédant un hétérocycle saturé à six atomes, cinq de carbone et un d'oxygène.
L'élément le plus simple de cette famille est le tétrahydropyrane.
Tétrahydropyrane
Voir aussi
Oxirane (éthers cycliques à trois atomes, plus connus sous le nom d'époxydes)
Oxétanes (éthers cycliques à quatre atomes)
Oxolanes (éthers cycliques à cinq atomes)
Dioxanes
Portail de la chimie
L'oxétane réagit beaucoup plus lentement par ce que le cycle est un peu plus grand donc plus stable qu'un cycle à 3 .
Bonnes salutations.
ah ben oui vu comme ça! donc ça prend plus d'énergie pour briser les liens d'un cycle a quatre qu'a trois? c bien ça?
