Exercices oxydoréduction

[invite15533924]

Bonsoir à tous, je me présente je m'apelle Henry non on ne va pas exagérer quand même ^^

Je m'apelle Mickael, je suis nouveau sur le forum et je me suis inscrit suite à une difficulté face à un exercice de problème d'équations redox...

Voici l'énoncé : Ecris les équations d'oxydation, de réduction et de redox traduisant le phénomène suivant " Le zinc solide Zn réagit avec de l'iode I2 pour donner du ZnCl2 ( Zn 2+) et du NaI (I-)".

Je pensais partir de l'énoncé et si je retranscrit ce qu'on me dit au cours de cette expérience on a:

Zn + I2 >>> ZnCl2 + NaI

Mais je ne vois pas trop où cela me mène par la suite puisque dans chaque équation que ce soit dans la réduction et dans l'oxydation je dois avoir un élément qui va perdre ou gagner des electrons et qui sera modifié. Je ne vois donc pas comment du Zn et du I2 on peut passer à du Na et du Cl
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[molecule10]

Bonsoir 1tenmick: Ta question est incompréhensible comment peux-tu obtenir du ZnCl2 avec de l'iode et du zinc ?? et le NaI d'ou vient le sodium ?

réfléchi avant de poser une question !!

[invite15533924]

Le dernier paragraphe n'est juste qu'une réflexion sur le problème mais c'est l'énoncé que je n'arrive pas à retranscrire en équations redox du genre

Equation d'oxydation : Fe >>>>> Fe(2+) + 2e-
Equation de réduction: Cu (2+) + 2e- >>> Cu
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Equation rédox: Fe + Cu(2+) >>> Fe(2+) + Cu