bjr , jai uen serie d'exercices d'oxydo reduction a faire on me donne ceci
NH3+ Br2 -> ?
quelqu'un peut-il m'eclairer ?
autre exemple
Na2S+KMnO4-----> ?
quelq'un peut-il me donner un technique? une solution , histoire d'avoir un exemple ...???
merci
Le principe de la redox, c'est de transférer des électrons...
Si tu n'es pas très à l'aise avec ça, il faut que tu écrives les demi équations relatives aux couples oxydant/réducteur, puis que tu les "additionne"
En traduisant, ça donne :
Ce4+ + e- → Ce3+
Fe2+ → Fe3+ +e-
d'où la réaction bilan :
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
je sais ca , mais pour pouvoir ecrire les 2 demi equation faut ke je sache ki est oxydant ki est reducteur , or je en sais pas ce que j'ai de l'autre coté de la fleche ??? cmt faire
cela ne se trouve pas tjs ds les couples oxydant reducteur ...
merci qd mm
Les halogène (Br2/Cl2/I2) sont des oxydants et réagissemnt rapidement sur les amines (NH3 par exemple) pour former des haloamines.
Dans ton cas tu formera les bromamines. En phase aqueuse ce n'est pas exactement Cl2 ni Br2 qui réagit avec NH3 car les deux espèces ne peuvent pas coexister (trace le diagramme de spéciation des espèces NH3/NH4+ et Br2/HOBr/BrO- pour t'en rendre compte). en réalité dans l'eau on a les réactions suivantes :
X=Br ou Cl ou I
X2 + H2O = X- + H+ + HOX
HOX + NH3 = NH2X + H2O (monohaloamine)
HOX + NH2X = NHX2 + H2O (dihaloamine)
HOX + NHX2 = NX3 + H2O (trihaloamine)
