Oxydoréduction
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Oxydoréduction



  1. #1
    invite757c26bb

    Oxydoréduction


    ------

    Bonjours à tous,

    Bon, j'ai encore un problème dans la compréhension de deux petits exercices! décidément!

    exo 1:
    Quel est le potentiel E d'une lame de fer tempant dans une solution de sulfate de fer à 10-2 mol.L-1
    a) 0,71 V
    b) -0,53 V
    c) 0.89 V
    d) -0,47 V
    Donc pour moi, il y une réaction d'oxydoréduction qui s'y déroule:
    Fe => Fe2+ + 2e- (-0.44 V) (oxydation)
    Fe3+ + e- => Fe2+ (0.77 V) (Réduction)

    je serais tenté de dire que E = 0.77 + 0.44 = 1.21 V
    Mais, je sais que c'est totalement faux. Deplus, les potentiels que j'utilise ici, sont les potentiels standard, c'est à dire pour une concentration de 1 mol.L-1 et une pression de 1 bar. Donc, es ce que la concentration de la solution agit sur le potentiel et peut-on le calculer? en bref, je m'embrouille sérieusement sur cette exo!

    Exo 2:

    Dans un mélange de 15,5 g de poudre de zinc, d'aluminium et de cuivre, on ajoute un exces d'acide chlorhydrique. A la fin de la réaction on observe un résidu solide de 3g et le gaz qui s'est dégagé lors de l'attaque par l'acide occupe un volume de 6,86 L

    Quel est le pourcentage de cuivre, de zinc et d'aluminium dans le mélange?

    Données: Vm = 22,4 L.mol-1
    Donc, le seul qui ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique c'est le cuivre car sont potentiel est superieur à celui de E°(H+/H2) = 0 V. Ainsi, le résidu solide de 3 g est du cuivre. on aura un pourcentage de 19,35%.
    En bref, le gaz qui va se dégager est du H2, soit nH2 = 0.306 mol (6,86/22.4). Les deux équations rédox sont:
    Zn + 2H+ => Zn2+ + 2H2
    Al + 3H+ => Al3+ + 3H2

    nZn + nAl = nH2(totale)

    Et à partir de là, je n'arrive absolument pas à trouver le pourcentage de masse pour c'est deux éléments!

    Merci pour votre aide!

    -----

  2. #2
    invite8241b23e

    Re : Oxydoréduction

    Alors, la réduction du fer, tu penses pas que c plutôt Fe2+ ?

    Sinon, tu connais pas la formule de Nernst : E = E° + RT/nF log(a_ox/a_red)

    Pour le 2éme exo, g pas bien le temps, mais tu as 3 équations pour 3 inconnues, ça devrait aller normalement..

  3. #3
    invite76908ab3

    Re : Oxydoréduction

    Pour le 2nd exo :
    ta réaction "Al + 3H+ => Al3+ + 3H2" n'est pas équilibrée !
    donc tu n'as pas tout a fait : "nZn + nAl = nH2(totale)"

  4. #4
    invite757c26bb

    Re : Oxydoréduction

    benjy_star
    Sinon, tu connais pas la formule de Nernst : E = E° + RT/nF log(a_ox/a_red)
    Pas vraiment! je me limite au programme de terminale, et il ne semble pas l'avoir rencontrer dans mes cours! peut-être que j'ai fait une impasse! je vais essayer de me renseigner dessus, c'est toujours bon a savoir!Ekarina:
    ta réaction "Al + 3H+ => Al3+ + 3H2" n'est pas équilibrée
    C'est vrai, a vrai dire les deux ne sont pas équilibrer! je reprend donc:
    Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
    2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

    On aurait donc:
    nZn + (3/2)nAl = nH2(total) = 0.306 mol
    Je suis d'accord avec ça, mais je n'ais toujours qu'une seul équation, à deux inconnus!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite8241b23e

    Re : Oxydoréduction

    Exo 2:

    Dans un mélange de 15,5 g de poudre de zinc, d'aluminium et de cuivre,

    1ère équation à 3 inconnues

    on ajoute un exces d'acide chlorhydrique. A la fin de la réaction on observe un résidu solide de 3g

    2ème équation à 1 inconnue

    et le gaz qui s'est dégagé lors de l'attaque par l'acide occupe un volume de 6,86 L

    3ème équation à 2 inconnues

    C'est plus clair, c un bon début, non ?

    Bon courage !

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