chimie organique

[invite86eca32f]

Bonjour pouvez vous m'aider svp ?Si on nous demande la formule développé du 3-chloro-3-méthylpent-1-ène
Comment sait-on si c'est

Cl
:
CH₃-CH₂-CH-CH₂=CH₃ ou bien
:
CH₄



Cl
:
CH₃-CH₂-CH-CH₂=CH₂
:
CH₄
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[roukin29]

Aïe, toi tu n'as pas super bien suivi tes cours de chimie ...

3-chloro-3-méthylpent-1-ène

pent-1-ène = chaîne à 5 carbones, avec double liaison entre le 1er et le 2è carbone : H₂C=CH-CH₂-CH₂-CH₃

3-chloro : atome de Chlore lié au 3è carbone
3-méthyl : méthyl lié au 3è carbone ATTENTION : méthyl = CH₃, et pas CH₄ comme tu l'as écrit, CH₄ est la molécule de méthylène et c'est un gaz

Du coup 3-chloro-3-méthylpent-1-ène:

[invite86eca32f]

Bonjour pouvez vous m'aider svp ?Si on nous demande la formule développé du 3-chloro-3-méthylpent-1-ène
Comment sait-on si c'est
120205-170311.jpg ou bien

120205-170509.jpg

[roukin29]

je t'ai répondu avec explication sur ton post précédent

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86eca32f]

Oki merci mais comment on sait si c'est pas H3C=CH2-CH2-CH2-CH3 ou bien H3C=CH-CH2-CH2-CH2 ?????

[roukin29]

un atome de carbone ne peut faire que 4 liaisons, donc CH₃=CH ou CH₃=CH₂ est tout simplement impossible

[mach3]

Oki merci mais comment on sait si c'est pas H3C=CH2-CH2-CH2-CH3 ou bien H3C=CH-CH2-CH2-CH2 ?????

parce qu'un carbone n'a jamais 5 liaisons, et si il en a que 3, et bien ça ne durera pas très longtemps.

m@ch3

[invite86eca32f]

oki en faite au tout début je me suis trompé sur mon premier message de l'autre topic que je n'arrivé pas à supprimer car celui ci est plus détaillé au niveau de ce que je voulais dire avec les substituants sur le 3 éme carbone(même si pour le méthyl c'est faux je pense) .

[roukin29]

on a répondu sur ton autre post, on a expliqué la raison

[invite86eca32f]

Pourquoi dans CH3=CH et CH3=CH2 combien y'a t-il de liaisons ?

[roukin29]

Une liaison par C-H, et 2 pour la double liaison, fais le calcul

[mach3]

CH3=

ça fait 5 liaisons!!! 3 vers 3 hydrogène et 2 (double liaisons) vers un autre carbone. C'est impossible

reprends des cours de chimie depuis le début, parce qu'avec des lacunes pareilles tu vas être vite foutu pour la suite.

m@ch3

[roukin29]

D'accord avec m@ch3
Un carbone a 5 liaisons, un méthyl écrit CH4 ... tu as manquer tous tes cours de chimie là, reprends depuis le début parce que là tu poses des questions auxquelles même un débutant en chimie saurait répondre

[shaddock91]

Bonjour. Les 2 discussions ont été fusionnées. Pour la modération.

[invite86eca32f]

ok merci si on nous demande de trouver la formule développé du But-3-ènenitrile je ne comprend pas pourquoi cette fois ci le but n'est pas au centre du nom de la molécule ? Ou bien ça n'a rien n'avoir avec le nombre de carbone ? merci d'avance!
Comment faut-il le comprendre ? es-ce une molécule spéciale,à part ?(y'a t-il des exceptions dans la nomenclature )

[roukin29]

Pas au centre car pas de groupement Chloro ou Méthyl ou autre ... Tout a l'heure tu avais pent-1-ène, et bien là tu as But-3-ène .. double liaison entre les carbones 3 et 4

[mach3]

But-3-ènenitrile

tu as But- , ça fait donc une chaine à 4 carbone
tu as -3-ène, ça veut dire double liaison entre les carbones 3 et 4
tu le suffixe nitrile, la molécule se termine donc par une fonction nitrile -C#N (le # c'est une triple liaison)

Donc ça fait CH2=CH-CH2-C#N

C'est comme l'acide but-3-ènoïque

CH2=CH-CH2-COOH

m@ch3

[invite86eca32f]

Ok merci !
Es-ce que ça peut-être CH3-CH2-CH=R-C#N pour le But-3-ènenitrile ou je me trompe ?

[roukin29]

Ici le groupement nitrile est le groupement prioritaire, donc le carbone qui porte l'atome d'azote est le Carbone N°1

[mach3]

Es-ce que ça peut-être CH3-CH2-CH=R-C#N pour le But-3-ènenitrile ou je me trompe ?

non! c'est CH2=CH-CH2-C#N, un point c'est tout. En plus c'est quoi ce "R". Au lieu d'inventer va bosser tes cours. La nomenclature c'est une convention, ça ne s'invente pas et il faut malheureusement l'apprendre par coeur.

m@ch3