[exo][états physiques de la matière] Calcul de l'enthalpie molaire de vaporisation du liquide

[invitec7654cb1]

J'ai une question sur un exo. Le voici: "La pression de vapeur d'un liquide
dans le domaine de température allant de 200K à 260K est donnée par l'expression: ln P(Torr)= 18,361-3036,8/T(K).
Calculer l'enthalpie molaire de vaporisation du liquide."

J'utilise la formule: P1/P2= dHvapp (enthalpie de vaporisation)/R*(1/T2-1/T1)
donc dHvapp= P1*R*T1*T2/(P2*(T1-T2))
Grâce à la formule de l'énoncé, je trouve P(200K)= 2.0039*10^5 Pa et P(260K)= 6.3958*10^8 Pa.
Ma question: est-ce que T1 doit être supérieure à T2 ou l'inverse pour utiliser la formule? Parce que je ne trouve pas le même résultat.
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[jeanne08]

- tu vas d'abord corriger la formule qui lie la chaleur latente de vaporisation à 2 couples de valeurs P1,T1 et P2,T2 ... car il y a un Ln ...
- ensuite tu ecris pour les couples P1,T1 et P2,T2 l'expression expérimentale qui t'est donnée ...
- et tu fais le rapport entre ces deux expressions ...
Lv = 3036,8 * R J/mol

[invitec7654cb1]

- j'ai corrigé la formule: Ln(P1/P2)= dHvapp/R*(1/T2-1/T1)
- Ensuite pour le couple P1,T1: Ln P1= 18,361-3036,8/200 donc P1= 1503.1 Torr= 2*10^5 Pa
Et pour le couple P2,T2: Ln P2= 18,361-3036.8/260 donc P2= 4.8*10^6 Torr=6,4*10^8 Pa
- Donc dHvapp= Ln(P1/P2)*R*T1*T2/(T1-T2)= Ln(2/4*10^-3)*8,31*200*260/(200-260)= 58,1 Kj.mol-1.
C'est ça? en fait c'était le Ln que j'ai oublié qui posait problème. Merci.

[jeanne08]

On va s'economiser ...

Ln P1 = 18.361 - 3036.8/T1
LnP2 = 18.361 - 3036.8/T2

on soustrait membre à membre LnP1 - LnP2 = Ln (P1/P2) = -3036.8 * ( 1/T1 - 1/T2) = - deltaHvap/R (1/T1 - 1/T2) d'où delatHvap = R *3036.8 J/mol

[A voir en vidéo sur Futura]