Bonjour, j'ai quelque problème pour les deux notions de l'intitulé de mon message.Je connais donc la définiton: e.e=|%R-%S| mais je ne vois pas ce que sa représente. Quel est l'intérêt de connaître le e.e ?. En supposant que R est en plus grand nombre que S j'ai donc le pourcentage l'exces de R par rapport a S ?. En ce qui concerne la pureté optique j'ai le même problème quel est l'intérêt ?
Bonsoir,
Effectivement on pourrait utiliser d'autres grandeurs que l'excès énantiomérique pour indiquer les proportions relatives des deux énantiomères, si telle est la question. L'usage a instauré l'excès énantiomérique, mais je ne sais pas vraiment pourquoi (aspect instrumental ? meilleure visualisation par l'intuition ?).Envoyé par c_matthieu
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
L'excès énantiomérique est plus pratique que le pourcentage de R dans le mélange R+S dans un certain nombre de contexte pour plusieurs raisons.L'usage a instauré l'excès énantiomérique, mais je ne sais pas vraiment pourquoi (aspect instrumental ? meilleure visualisation par l'intuition ?).
D'une part il est lié simplement au pouvoir rotatoire qui lui est proportionnel. La formule est plus pratique que si on la trafique pour la relier au pourcentage de R.
D'autre part, dans pas mal de procédés de dédoublement, c'est l'excès énantiomérique qui est important, car il indique le rendement maximum possible de ces procédés (nombre de grammes d'énantiomère pur récupérable sur nombre de grammes de mélange d'énantiomère), et permet de calculer l'efficacité de ces procédés. Idem on peut trafiquer les formules pour mettre en pourcentage de R, mais c'est tellement plus pratique d'avoir une formule qui sort directement une efficacité quand on rentre un pouvoir rotatoire!
Il doit y avoir d'autres raisons. Néanmoins, dans certains contextes l'excès énantiomérique peut effectivement s'avérer non pertinent, voire gênant par rapport à un pourcentage de R.
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