Bonjour à tous,
je cherche la formule chimique des ions suivants :
Hydrogénocarbonate
Calcium
Magnésium
Sodium
Potassium
Sulfates
Chlorures
Nitrates
Fluor
Argent
Plomb
Zinc
Voilà je pense les avoir mais je ne suis pas sur, les voila :
le calcium Ca2+; le fluor F-; le magnésium Mg2+ ; le sodium Na+ ; le potassium K+ ; l'hydrogénocarbonate HCO3- ; le sulfate SO4 2- ; le chlorure Cl - ; le nitrate NO3 - : l'argent Ag+ ; le plomb Pb2+ et le zinc Zn 2+ .
Voila es-ce juste ?
Déplacé en chimie
Pour la modération,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
bonjour,
tes propositions sont correctes. Une nuance tout de même, pour les ions correspondants aux métaux Zn et Pb, ils peuvent exister à d'autres degrés d'oxydation. Pour autant, dans les cas les plus "courants" c'est bien Pb2+ et Zn2+
Bonjour merci à vous, comme je n'étais pas sur mais je ferais attention pour le plomb et le zinc. J'ai deux autres questions, on m'a demander de quoi était responsable les ions sodiums au niveau du goût, ils donnent bien un goût salé non ?
Et enfin je dois calculer une masse molaire mais je ne sais pas comment faire ...
Pour le goût, je sais pas mais le wiki à l'air de dire que :"Le chlorure de sodium permet d'augmenter la sapidité des aliments, les saveurs se font plus intenses grâce au sel. Les ions Na + stimulent les papilles gustatives tandis que les ions Cl − donnent le goût salé."
la masse molaire correspond à la masse (en g) par mol de composé.
Par exemple, le sel de table, Chlorure de sodium est de formule NaCl. Dans le tableau périodique, tu as Na (M=22,99 g/mol) et Cl (M=35,45 g/mol) Donc la masse molaire de NaCl: M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 58,44 g/mol
C'est pas plus complexe que ça.
ici aussi, un coup d'oeil au wiki te permettra de cerner les choses: http://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_molaire
D'accord merci et pardon je me suis tromper ce n'est pas masse molaire mais concentration molaire..
Pour déterminer la concentration molaire, il te faut, la masse du composé (qui donne accès au nombre de mol quand tu divises par la masse molaire) ou si tu as directement la quantité de matière dans ton énoncé (en mol) c'est ok. Ensuite il te faut le volume de la solution.
Tu divises enfin le premier (n en mol) par le second (V en litre) et tu obtiens la concentration molaire C exprimée en mol/L.
Donc je n'ai pas très bien compris le début, je n'ai pas n en mol, moi j'ai 1708 mg.L-1 .
Donc pour v= 1 L mais n je n'ai pas bien compris comment le transformer en mol :s
tu as 1,708 g/L
tu te poses dans 1L donc m = 1,708g connaissant la masse molaire M de ton composé, tu fais: n = m/M tu obtiens donc n en mol et par extension la concentration en mol/L puisque tu es dans 1L.
En règle générale, quand tu as des g/L (concentration massique) et que tu divises par la masse molaire (g/mol) ça te donne un résultat en mol/L (concentration molaire) puisque tu as fait: (g/L)/(g/mol)
D'accord je commence à comprendre mais pour M, je ne comprends pas je l'ai déjà ?
bon, c'est quoi ton composé à 1,708 g/L ???
Et bien c'est la concentration massique non ?
ton composé, c'est quoi?????? du benzene, du sel NaCl, de la vitamine C.... c'est quoi?
Ah pardon le composé c'est du sodium.
Na+ je suppose.
donc M(Na) = 22,99 g/mol
n = 1,708/22,99 = 74,29.10-3 mol ou 74,29 mmol
donc la concentration molaire est 74,29.10-3 mol/L
Ah mais alors M dépend du composé ?
C'est blague, c'est ça....
As-tu lu le lien concernant la masse molaire que je t'ai posté précédemment???????
M c'est la masse molaire. c'est la masse d'une mole pour un composé donné. donc évidemment que si tu changes de composé tu changes de M...
Avec un marteau ça va finir par rentrer
Voila, enfin j'ai compris, merci à vous de m'avoir expliquer.
