La propriété d'isolation thermique de l'alun
Bonjours,
Dans un projet étudiant, je dois expliquer la propriété thermique de l'alun en détail mais je ne trouve pas d'information à ce sujet..
En effet, moi et une équipe fabriquons une mini-montgolfière et nous devons étendre de l'alun sur la toile pour la protéger des flammes.
Par contre, nous devons expliquer pourquoi l'alun est efficace dans cette tâche mais nous ne trouvons pas d'info...
Merci de bien vouloir m'aider!
c'est peut-être simplement parce qu'il fond vers 90 degrés.
ça absorbe la chaleur et le tissu ne prend pas feu immédiatement.
puis quand il n'y a plus de flammes sur lui il se refroidit et se ressolidifie.
Merci de ta théorie!
Mais je croyais et je pense toujours que la raison se trouve au niveau moléculaire, que se soit à cause de la façon dont les molécules sont placées ou quelque chose du genre.
Quelqu'un d'autre à une idée?
Merci!
Tu trouveras rien de bon au niveau moléculaire, comme tu dis, sur un cristal.Envoyé par Jeboy2011
Recherche dans la structure, et surtout les propriétés phys-chimie et des similitudes avec quoique ce soit d’ignifugé.
si tu regardes la page wikipedia en anglais sur les retardateurs de feu:
http://en.wikipedia.org/wiki/Fire_retardant
elle donne quelques pistes sur l'effet probables de l'alun:
"By dilution: Some retardants release water and/or carbon dioxide while burning. This may dilute the radicals in the flame enough for it to go out."
si tu prends la formule habituelle de l'alun:
KAl(SO4)2* 12 H2O
tu peux voire que si tu chauffe de l'alun il va relâcher de l'eau.
Je pense que tu peux attribuer donc l'effet anti-feu à cela.
Merci!
Dans notre expérience, nous étendons une solution diluée d'alun sur la toile et quand la montgolfière est prête, toute l'eau est évaporée et il ne reste que l'alun sur la toile.
Donc comment la chaleur pourrait faire en sorte que l'alun relâche de l'eau s'il n'y a plus d'eau?
Bref, je ne comprend pas pourquoi il y a 12 H2O dans la formule habituelle...
c'est un hydrate. Un hydrate et un solide qui contient une ou plusieurs molécules d'eau dans son réseau cristallin. Les molécules d'eau sont donc plus où moins bien accrochées et selon le composé il faudra, pour les évaporer, un air beaucoup plus ou moins sec et/ou plus/moins chaud que si il s'agissait simplement d'eau. Certains hydrates sont très stable, il peuvent être impossibles à déshydrater à température ambiante, même avec les meilleurs desséchants, et perdre leurs molécules d'eau que si on les chauffe à plus de 150°C. A l'opposé, certains sont très instables et ne peuvent être obtenus qu'en suspension dans l'eau (dès qu'on les sort ils se déshydratent) ou à froid.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Si j'ai bien compris, l'alun comprend des molécules d'eau dans son réseau cristallin. Lorsque l'alun est chauffé
comme dans notre montgolfière, l'eau s'échappe et
s'évapore à cause de la chaleur du brûleur.
Ensuite, les molécules d'eau
dans l'air prenne la place à l'oxygène et empêche le feu de brûler la toile?
Merci pour votre aide !
c'est surtout le fait que cette déshydration est endothermique : la chaleur est consommé pour faire partir les molécules d'eau, ce qui empêche la température de s'élever.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Merci de vos réponses!
