Etalonnage d'une solution d'acide sulfurique h2so4 =0.1n

[invitefb0ec2e8]

Bonjour,

J'ai un TP à préparer et j'aurais besoin de votre aide. J'ai quelques problémes avec la notion de normalité.

Donc voici l’énoncé :

Méthode proposée : emploi du borax NA₂B₄O₇, 10H₂0 (M=381,44g)
Principe : une solution de borax est titrable à froid par un acide fort en présence de rouge de méthyle
Manipulations :

• Peser précisément une quantitée nécessaire à la neutralisation d'un volume de l'ordre de 40 ml d'H₂SO₄ = 0.1N
• En tenant compte de la masse pesée, donner le titre de la solution d'acide sulfurique en molarité(mol.L^-1) et en normalité(mol H⁺.L^-1)

On donne : B₄O₇^2-+H₂O > 2Bo₂^-+2HBO₂
HBO₂ <=> H⁺ + BO2^- pKa=9.2
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[molecule10]

Bonjour blackstorm12 : Une solution qui renferme 1 molecule-gramme d'une substance par litre de solution est une solution molaire . Une solution contenant 1 équivalent-gramme de substance par litre s'appelle une solution

normale ( 1 équivalent acide égale le nombre de H+ libéré ).

Exemples : 1 mol de HCl = 1 équivalent acide donc 1 molaire ou 1 normale ;/ 1 mol de H2SO4 = 1 molaire ou 2 normale ;/ 1mol de H3PO4 = 1 molaire ou 3 normale


Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O ========> 4 H3BO3 + Na2SO4

1 mol de Na2B4O7 . 10 H2O 381,44g nécessite 1L de solution 1 molaire ou 2L de solution 1 normale de H2SO4 ou encore 20 L de solution 0,1N

40 ml de sol H2SO4 0,1N = 0,76288 g de borax pur décahydraté.

40 ml de sol H2SO4 0,1N = 20 ml de solution H2SO4 1 molaire.

Bonnes salutations.

[molecule10]

Excuser j'ai fait une erreur : 40 ml de sol H2SO4 = 0,1 N = 20 ml de sol H2SO4 0,05 molaire

[invitefb0ec2e8]

Merci pour la réponse.

[A voir en vidéo sur Futura]