J'ai un petit problème avec une manip pour identifier la présence de nitrate dans un échantillon. La manip est la suivante:
ajouter une solution de sulfate ferreux saturée dans H2SO4 dilué à l'échantillon (j'ai essayé le nitrate ferrique et le nitrate cuivrique).
On ajoute avec précaution H2SO4 concentré (il se forme 2 phases).
A l'interface des deux phases, il doit se former un halo brun-violet dû à la formation du complexe FeNO+.
Ce complexe se décompose si la température atteint 60°C, j'ai donc fait attention à ce que la zone de mélange soit la plus petite possible et j'ai même reccommencé dans un bain d'eau.
Rien n'y fait, aucune couleur n'apparaît. Petite précision, j'ai travaillé dans un tube à essai mais je n'ai trouvé aucune contre indication.
Si quelqu'un a une idée concernant cette manip foireuse ou une autre méthode d'identification.

Merci de votre aide.