dissolution d'un sel aspect energetique

[invite686ac3e5]

Bonjour,
voila je me pose la question, car la liaison ionique est forte, et je ne voit pas par quelle magie on arrive a casser ces liaisons lors de la dissolution dans l'eau.
Cette énergie est-elle repris immédiatement par les interactions entre l'eau et le les ions en solution ? Pour moi la température devrait baisser drastiquement la réaction étant endoénergétique.
Je sais que l'explication de base, c'est que les molécules d'eau affaiblissent les liaisons ioniques, mais je suis physicien et cette explication ne me satisfait pas. Entre l’état final et l’état initial, ya une différence d’énergie qui me pose problème. Ou sont sont passé les centaines de kJ/mol ?
Merci a celui qui m’enlèvera l’épine du pied.
cordialement,
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[invite9f18805e]

Salut,
lors d'une dissolution, il y a 3 énergies qui entre en jeu:

- l'énergie de cohésion du solide. Dans le cas du sel, solide cristallin à liaisons ioniques, cette énergie est égale à l'énergie de sublimation du cristal. (énergie réticulaire)
- L'énergie de solvatation. Elle est toujours exothermique et c'est elle qui va "contrer" l'énergie de cohésion. Pour le cas du sel dans l'eau elle est due à l'attraction des charges ioniques.
- l'énergie de changement de structure du solvant (négligeable dans le cas d'un solide ionique, elle l'est moins dans le cas d'un soluté moléculaire)


Pour plus d'infos, ici :

http://thepoussin.free.fr/TPE2003/Dissolution.htm