Conductivité (Loi de Kohlrausch)

[Fatal44]

Bonjour,

Premièrement, je demande juste de l'aide dans cet exercice, pas de réponse sorti de nulle part.

L'énoncé de l'exercice : En 1894, le physicien allemand Kohlrausch fit subir 47 distillations à un échantillon d'eau afin d'éliminer toute substance étrangère ; il en mesura la conductivité et trouva, à 25°C, une valeur de 5,5 ; 10^-6S/m

Question :
-Calculer à partir de la valeur trouvée par Kohlrausch la concentration en mol/m³ puis en mol/L des 2 ions, connaissant la valeur de leur conductivité molaire λ⁰ donnée :
λ[SUP]0[SUP](H30+) = 349,8. 10^-4 S.m²/mol et λ^O(OH-) = 199,2. 10^-4 S.m²/mol

Je n'ai aucune piste sur où et par quoi commencer (je précise que on a pas encore commencer le chapitre de la conductivité, dissolution et solvatation en cours).
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[Gramon]

tu as a*λH30+ + b* λO(OH-) =5,5 ; 10-6S/m

et a*b = 10-14M

[Fatal44]

"et a*b = 10-14 M"

Tu trouve sa comment ?

[sandatos]

l'eau ultra pure est à pH 7 (du moins avant d'absorber du CO2), donc [H+] = [HO-] et [H+]x[HO-] = 10-14 M

[A voir en vidéo sur Futura]

[Fatal44]

Oui mais je suis pas censée vraiment le savoir puisque la question d'après et de calculer le pH de l'eau pure.
Et ce n'est pas le pH que je veut trouver mais la concentration molaire des 2 ions avec les peu de ressources que j'ai.

[moco]

La conductivité vaut 5.5 10^-6 S/m. C'est aussi [H⁺] · λ(H⁺) + [OH^-] · λ(OH^-).
La concentration de H⁺ doit être égale à celle de OH^-. Et il faut la calculer. Je vais donc l'appeler x.
5.5 10^-6 = (3.5 10^-2 + 2 10^-2)x.
Donc : x = 10^-4 mol/m³ = 10^-7 mol/litre

[Fatal44]

Ah effectivement, tout devient + clair ! Merci beaucoup !